§ 25. Электролитическая диссоциация веществ в растворах
Диссоциация соединений с ковалентным полярным типом связи
![img](http://profil.adu.by/pluginfile.php/5846/mod_book/chapter/17920/%D0%A0%D0%B8%D1%81.%2058.%20%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B5%20%D1%81%D0%B2%D1%8F%D0%B7%D0%B8%20%D0%BC%D0%B5%D0%B6%D0%B4%D1%83%20%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D0%B0%D0%BC%D0%B8%20H2O%20%D0%B8%20HCl.jpg)
между молекулами H2O и HCl
Большинство органических и неорганических кислот растворимы в воде и являются электролитами. В кислотах атомы водорода связаны ковалентными полярными связями с атомами кислотных остатков. В полярных молекулах готовых ионов нет. Рассмотрим процесс диссоциации кислот на примере молекулы .
Вначале полярные молекулы кислоты притягиваются к полярным молекулам воды и ещё больше поляризуются.
Образуются водородные связи между молекулами кислоты и воды (рис. 58).
Затем ковалентная полярная связь удлиняется и становится менее прочной. В результате она разрывается, то есть происходит образование ионов:
Получившийся при диссоциации кислоты катион H+ присоединяется к молекуле воды с образованием катиона гидроксония H3O+ по донорно-акцепторному механизму, с которым вы познакомились, изучая материал § 13. Образовавшийся при ионизации ион хлора также оказывается гидратированным, что показано на рисунке 57.
Для упрощения уравнений реакций в ионной форме обычно записывают гидратированный катион водорода в виде Н+.
Аналогичным образом под действием полярных молекул воды происходит диссоциация и других соединений с ковалентным полярным типом связи.
Диссоциация включает процессы гидратации исходных молекул, их поляризации, разрушения связей в молекулах и их распада с образованием гидратированных ионов.
Молекулы кислот при диссоциации в водных растворах полностью или частично диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков: