§ 21. Факторы, влияющие на скорость химических реакций

*Самоконтроль

1. Скорость химических реакций зависит от:

  • а) поверхности соприкосновения веществ;
  • б) температуры;
  • в) количества вещества;
  • г) молярной концентрации вещества.

2. Взаимодействие гранул цинка с соляной кислотой будет ускоряться при:

  • а) увеличении концентрации кислоты;
  • б) измельчении цинковых гранул;
  • в) охлаждении реакционной смеси;
  • г) разбавлении кислоты.

3. Без катализатора протекают реакции:

  • а) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
  • б) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ HCl;
  • в) C2H4 + H2 = C2H6;
  • г) AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3.

4. В таблице приведены значения энергии активации для реакции разложения пероксида водорода 2H2O2 = 2H2O + O2↑ без и в присутствии катализатора:

Наличие катализатораЭнергия активации, кДж/моль
Без катализатора 73
Платина 48
Ионы железа 42
Фермент каталаза 7

Скорость разложения пероксида водорода будет наибольшей:

  • а) на платиновом катализаторе;
  • б) приведённые данные не позволяют сделать такой вывод;
  • в) при ферментативном разложении в присутствии каталазы;
  • г) в отсутствие катализаторов.

5. При увеличении температуры на каждые 10 °С скорость некоторой реакции возрастает вдвое. Температура реакционной смеси изменилась от 20 °С до 60 °С. Скорость реакции при этом возросла в:

  • а) 8 раз;
  • б) 16 раз;
  • в) 64 раза;
  • г) 128 раз.