§ 21. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: Вопросы, задания, задачи

§ 21. Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Вопросы, задания, задачи

1. Укажите расположение магния, цинка, железа и меди в ряду активности металлов. Как это отражается на скорости их реакции с растворами кислот?

2. Почему для протекания химической реакции, как правило, недостаточно простого столкновения частиц реагентов? Какие процессы предшествуют образованию новых связей в продуктах реакции?

3. Что такое энергия активации реакции? Почему молекулы реагентов, имеющие запас энергии меньше, чем Е_а, не вступают в химическую реакцию?

4. Предложите пути увеличения скорости реакции:

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O – Q.

5. Почему скорость большинства реакций возрастает при повышении температуры?

6. Почему многие лекарства хранят в холодильнике?

7. Какие вещества называются катализаторами? Приведите примеры известных вам реакций, протекающих в присутствии катализаторов.

8. Перечислите все факторы, увеличивающие скорость реакции синтеза аммиака:

$3 straight H subscript 2 space plus space straight N subscript 2 not stretchy rightwards arrow over leftwards arrow with 400 minus 500 space degree straight C comma space Fe comma space p on top 2 NH subscript 3 space plus space Q.$

9. В закрытом сосуде постоянного объёма протекает химическая реакция: А_(г) + Б_(г) = В_(г). До начала реакции молярная концентрация A составляла 5 моль/дм³. Скорость реакции по веществу А равна 0,06 моль/(дм³ ∙ с). Рассчитайте концентрацию вещества A через 20 с после начала реакции.

10. В химический реактор объёмом 50 дм³ ввели газообразное вещество А количеством 20 моль и газообразное вещество Б количеством 60 моль, между которыми произошла реакция А_(г) + 2Б_(г) = В_(г). Через 3 минуты концентрация вещества А уменьшилась наполовину. Определите скорость расходования вещества Б.

§ 21.1