§ 14. Свойства химических связей
Свойства ионной и металлической связей
Длина и энергия ионных связей зависят от размера и заряда взаимодействующих ионов. Как правило, чем меньше размер и больше заряд ионов, тем прочнее связь. Значения её энергии находятся в пределах 300–700 кДж/моль.
В отличие от ковалентной связи ионная связь ненаправленная и ненасыщаемая, поскольку ион может притягивать к себе ионы противоположного знака в любом направлении. Расположение и число соседних ионов определяется их размерами, силами притяжения и отталкивания между ионами разных знаков. Поэтому ионы располагаются в определённом порядке, образуя кристаллическую решётку.
Металлическая связь также ненаправленная и ненасыщаемая. Её энергия изменяется в широких пределах: от десятков до нескольких сотен кДж/моль. В кристаллах металлов атомы имеют большое число ближайших соседей, что обеспечивает очень плотную упаковку атомов. Так, в кристаллах у атома меди 12 ближайших соседей, а у иона натрия в NaCl — шесть соседних ионов Cl–. Строение кристаллов можно представить в виде плотно упакованных шаров (рис. 34).
![img](http://profil.adu.by/pluginfile.php/5827/mod_book/chapter/17841/%D0%A0%D0%B8%D1%81.%2034.%20%D0%98%D0%B7%D0%BE%D0%B1%D1%80%D0%B0%D0%B6%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5%20%D1%81%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F%20%D0%BA%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%BE%D0%B2%20%D0%BC%D0%B5%D0%B4%D0%B8%20%D0%B8%20%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4%D0%B0%20%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F%20%D0%B2%20%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%20%D0%BF%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%BE%20%D1%83%D0%BF%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D1%85%20%D1%88%D0%B0%D1%80%D0%BE%D0%B2.jpg)