§ 11. Периодичность изменения свойств атомов химических элементов и образуемых ими веществ
Периодичность изменения электроотрицательности атомов
В 1932 году Л. Полинг ввёл в химию понятие электроотрицательности как меры способности данного атома притягивать к себе электроны от химически связанных с ним других атомов.
![Рис. 22. Изменение электроотрицательности атомов<br />с ростом заряда их ядер](http://profil.adu.by/pluginfile.php/5823/mod_book/chapter/17820/%D0%A0%D0%B8%D1%81.%2022.%20%D0%98%D0%B7%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5%20%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BE%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%86%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B8%20%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%BE%D0%B2%20%D1%81%20%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%BE%D0%BC%20%D0%B7%D0%B0%D1%80%D1%8F%D0%B4%D0%B0%20%D0%B8%D1%85%20%D1%8F%D0%B4%D0%B5%D1%80.jpg)
атомов с ростом заряда их ядер
Значения электроотрицательности (χ) приводятся в справочниках (рис. 22, табл. 7). Существует несколько шкал и способов определения электроотрицательности. Мы будем использовать шкалу Полинга.
Анализ данных рисунка 22 указывает на периодический характер изменения электроотрицательности с ростом атомного номера элемента: по периоду она увеличивается, по группе — уменьшается. Объяснить это можно тем, что в периоде по мере роста заряда ядра электроны сильнее притягиваются к ядру, в группе с ростом числа электронных слоёв притяжение ослабевает.
К элементам с наибольшей электроотрицательностью относятся F, O, N, Cl. Самым электроотрицательным элементом является фтор (χ = 4,0). Самая низкая электроотрицательность у щелочных металлов.