§ 3.1. Оксиды
Вопросы, задания, задачи
1. Назовите оксиды:
- а) элементов с постоянной валентностью — K2O, Al2O3, MgO;
- б) элементов с переменной валентностью — Ag2O, SO3, Mn2O7.
2. Составьте формулы оксидов:
- а) кальция, меди(II), меди(I), хрома(III), железа(III), азота(IV);
- б) соответствующих кислотам:
-
Кислота
Кислотный оксид
- в) соответствующих основаниям:
-
Основание
LiOH
NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Fe(OH)2
Sr(OH)2
Основный оксид
3. Составьте уравнения реакций, характеризующих свойства оксидов:
- а) ВаО и FeO; б) SiO2 и SO2; в) MgO и ZnO. Укажите причины сходства и различия свойств оксидов в каждой паре.
4. Напишите уравнения реакций взаимодействия с кислородом следующих веществ: Сu, Al, ZnS, C2H2, С2Н5NH2, CH3OH.
5. Составьте уравнения реакций согласно схемам:
- а)
- б)
- в)
- г)
- д)
- е)
.
6. Дан перечень оксидов, формулы которых MgO, ZnO, NO, SiO2, SO3, P2O5, K2O. Какие из перечисленных оксидов будут реагировать с: а) гидроксидом натрия; б) серной кислотой? Составьте уравнения соответствующих реакций.
7. Рассчитайте объём (н. у.) сернистого газа, образующегося при обжиге пирита FeS2 массой 10 т, массовая доля примесей в котором составляет 6,25 %. Определите массу серной кислоты, которая могла быть получена при этом.
8. В столовой ложке помещается примерно 25 г уксуса. Определите объём углекислого газа, который выделится при взаимодействии данной порции уксуса с питьевой содой. Массовая доля уксусной кислоты в столовом уксусе составляет 9 %.
9. Молярная масса смеси оксидов углерода СO и СО2 равна 32 г/моль. Определите объёмную долю оксида углерода(II) в смеси.
10. Смесь оксидов магния и кальция массой 1,52 г растворили в азотной кислоте. При осторожном выпаривании и сушке получили смесь солей массой 4,76 г. Определите массы оксидов в исходной смеси.