§ 50.1. Злучэнні хрому ў розных ступенях акіслення

Самакантроль

1. Да прыродных злучэнняў хрому адносяцца:

  • а) FeCr2O4;
  • б) PbCrO4;
  • в) Cr2O3;
  • г) K2Cr2O7.

2. Асноўны прадукт гарэння хрому ў кіслародзе (пры тэмпературы вышэйшай за 400 °С):

  • а) CrO;
  • б) Cr2O3;
  • в) CrO3;
  • г) Cr(OH)2.

3. Амфатэрныя ўласцівасці праяўляюць злучэнні:

  • а) CrO;
  • б) Cr2O3;
  • в) CrO3;
  • г) Сr(ОН)3.

4. Кіслыя растворы солей хрому(VI):

  • а) утрымліваюць пераважна дыхрамат-іоны;
  • б) утрымліваюць пераважна Сr subscript 2 straight O subscript 7 superscript 2 minus end superscript;
  • в) пафарбаваны ў жоўты колер;
  • г) маюць аранжавую афарбоўку.

5. На солеўтварэнне і аднаўленне адпаведна, згодна з ураўненнем рэакцыі

K2Cr2O7 + 14HCl(канц) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O,

затрачана хлоравадароднай кіслаты (моль):

  • а) 0 і 14;
  • б) 7 і 7;
  • в) 8 і 6;
  • г) 6 і 8.