§ 50.1. Соединения хрома в различных степенях окисления

Хром — d-элемент с электронной конфигурацией валентного слоя 3d54s1. В форме простого вещества обладает металлическими свойствами и устойчив к действию окислителей.

Хром в своих соединениях проявляет различные степени окисления, из которых наиболее устойчивы +3 и +6. В степени окисления +2 хром — сильный восстановитель, в степени окисления +6 — сильный окислитель.

С увеличением степени окисления в оксидах и гидроксидах хрома кислотные свойства усиливаются, а основные — ослабевают.

В степени окисления +6 хром образует две кислоты H2CrO4 и H2Cr2O7, которые существуют только в растворе. Им отвечают соли — хроматы (с анионом CrO subscript 4 superscript 2 minus end superscript) и дихроматы (с анионом Cr subscript 2 straight O subscript 7 superscript 2 minus end superscript), которые являются сильными окислителями.

Cr(OH)3 имеет амфотерный характер.