§ 27. Химические свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации

Общие химические свойства оснований

Среди оснований хорошо растворимы только щёлочи. Присутствие щелочей в растворах обнаруживают с помощью индикаторов, при этом рН > 7.

Щёлочи — это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. Их общие реакции представлены в таблице 18.

Таблица 18. Химические свойства щелочей в свете теории электролитической диссоциации

Реагент Уравнение реакции в молекулярной форме Уравнение реакции в сокращённой ионной форме
1. Индикатор Как правило, уравнение диссоциации: NaOH → Na+ + OH–
2. Кислота 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H+ + OH– = H2O
3. Соль
а) соль нерастворимого в воде основания		 Mg(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Mg(OH)2↓ Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2↓
б) соль аммония NH4Cl + KOH = KCl + NH3↑ + H2O NH subscript 4 superscript plus + OH– = NH3↑ + H2O
в) кислая соль NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO subscript 3 superscript minus + OH– = CO subscript 3 superscript 2 minus end superscript + H2O
4. Оксид
а) кислотный оксид		 CO2 + KOH = KHCO3
CO2 + 2KOH = K2CO3 + Н2О		 CO2 + OH– = HCO subscript 3 superscript minus
CO2 + 2OH– = CO subscript 3 superscript 2 minus end superscript + H2O
б) амфотерный оксид ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ZnO + 2OH– + H2O = [Zn(OH)4]2–
5. Амфотерный гидроксид Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] Zn(OH)2 + 2OH– = [Zn(OH)4]2–
ul

Нерастворимые в воде основания могут растворяться в кислотах, например:

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O.

Щёлочи вступают в реакцию не только с сильными, но и со слабыми, а также нерастворимыми в воде кислотами:

H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O.

Таким образом, анион OН– в растворах щелочей обеспечивает протекание основных реакций этого класса соединений. Этот вывод подтверждается отсутствием катионов металлов в сокращённых ионных уравнениях всех реакций ионного обмена с участием щелочей. Катионы металлов отвечают только за специфические свойства конкретных щелочей: растворимость, участие в реакциях обмена с выпадением нерастворимых солей этих катионов и др.