§ 25. Электролитическая диссоциация веществ в растворах

*Самоконтроль

1. Диссоциация как NaCl, так и HCl включает:

  • а) гидратацию хлорид-ионов;
  • б) удлинение ковалентной связи и её разрыв;
  • в) гидратацию катионов;
  • г) поляризацию молекул и их распад с образованием ионов.

2. Ион F– отличается от атома фтора F:

  • а) числом электронных слоёв;
  • б) зарядом ядра;
  • в) числом электронов на внешнем слое;
  • г) размерами.

3. В растворе некоторой соли содержится 2 моль катионов и 3 моль анионов. Этой солью может быть:

  • а) Аl2(SO4)3;
  • б) СаСl2;
  • в) Fe2(SO4)3;
  • г) Na2CO3.

4. Уравнения диссоциации слабых электролитов:

  • а) H2SO3 rightwards arrow over leftwards arrow 2H++ begin mathsize 14px style HSO subscript 3 superscript minus end style;
  • б) H2O rightwards arrow over leftwards arrow H+ + ОH–;
  • в) С6Н5ОН rightwards arrow over leftwards arrow С6Н5О– + Н+;
  • г) Са(OH)2 → Са2+ + 2ОН–.

5. В растворе азотистой кислоты число непродиссоциировавших молекул в 4 раза больше числа продиссоциировавших. Степень диссоциации кислоты равна:

  • а) 0,02;
  • б) 20 %;
  • в) 0,25;
  • г) 25 %.