Химия. 11 класс

Вопросы, задания, задачи

1. Как по мере протекания реакции изменяются количества (моль) и молярные концентрации (моль/дм³):

• а) реагентов;
• б) продуктов?

2. Как изменяется скорость реакции по мере её протекания?

3. Почему для вычисления скорости реакции требуется, чтобы объём реакционной смеси был постоянным?

4. Как рассчитывают среднюю скорость химической реакции исходя из уравнения реакции, объёма реакционной смеси и изменения количества (моль) одного из веществ за интервал времени t₂—t₁? Напишите соответствующее выражение.

5. Исходя из представлений об энергии активации, объясните, почему для протекания экзотермических реакций в ряде случаев необходимо предварительное нагревание реагентов.

6. Поясните физический смысл выражения: «Скорость химической реакции равна 2 моль/(дм³ · с)».

7. В сосуде объёмом 8 дм³ протекает реакция 2А_(г) + Б_(г) = 2В_(г). Через 2 мин после начала реакции количество В составило 4,8 моль. Определите скорость:

• а) образования вещества В;
• б) расходования вещества Б.

8. Реакция гидрирования бензола C₆H_6(г) + 3H_2(г) = C₆H_12(г) протекала в реакторе объёмом 20 дм³. Исходное количество водорода составляло 0,5 моль, а через 10 мин оно оказалось равным 0,3 моль. Рассчитайте в указанном интервале времени скорость:

• а) расходования водорода;
• б) образования циклогексана.

9. В процессе превращения озона в кислород 2O₃ = 3O₂ молярная концентрация озона уменьшилась на 0,02 моль/дм³. На какую величину возросла молярная концентрация кислорода?

10. В начале реакции, протекающей согласно уравнению 2CO + O₂ = 2CO₂, концентрация кислорода в реакторе была равна 0,03 моль/дм³. Через 20 с она оказалась равной 0,02 моль/дм³. Рассчитайте скорость окисления СО в указанном интервале времени. Как при этом изменились молярные концентрации CO и СO₂?