§ 18.1. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительные процессы в природе, технике, быту
Самоконтроль
1. К окислительно-восстановительным процессам относятся:
- a)
;
- б)
;
- в)
;
- г)
.
- 2. Только окислительные свойства за счёт атомов галогенов проявляют соединения:
- а) KClO3 и НСl;
- в) KCl и NaCl;
- б) HClO4 и Cl2O7;
- г) HClO и KCl.
3. В окислительно-восстановительной реакции, уравнение которой 3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O, образовалась соль количеством 3 моль. Другие процессы не протекали. При этом верными для данной реакции являются утверждения:
- а) на окисление металла необходима азотная кислота количеством 2 моль;
- б) для связывания в нитрат образующихся Cu2+ требуется 6 моль кислоты;
- в) восстановилось 2 моль атомов азота;
- г) коэффициент перед продуктом восстановления равен 2.
4. Атомы металлов в высших степенях окисления могут:
- а) и окисляться, и восстанавливаться;
- б) только восстанавливаться;
- в) понижать степень окисления;
- г) отдавать электроны.
5. Атомы марганца в составе МnO2, могут:
- а) только восстанавливаться;
- б) только окисляться;
- в) и окисляться, и восстанавливаться;
- г) присоединять электроны.