§ 13. Природа и типы химической связи

*Самоконтроль

1. Верными являются утверждения:

  • а) химическая связь имеет электростатическую природу;
  • б) энергия двух отдельных атомов Сl меньше энергии двух связанных атомов Cl;
  • в) атом углерода имеет четыре валентных электрона;
  • г) разрыв химической связи сопровождается поглощением энергии.

2. За счёт общих электронных пар образуются связи:

  • а) ковалентная полярная;
  • б) ионная;
  • в) металлическая;
  • г) ковалентная неполярная.

3. Ионная связь существует в веществах:

  • а) О2;
  • б) СsCl;
  • в) Mg(NO3)2;
  • г) Н2О.

4. Азот выступил донором электронной пары в соединениях:

  • а) NН3;
  • б) NH4NO3;
  • в) NCl3;
  • г) (NH4)2SO4.

5. Электронную конфигурацию, сходную с конфигурацией атома аргона, имеют ионы:

  • а) Ca2+;
  • б) F–;
  • в) Na+;
  • г) S2–.