§ 13. Природа и типы химической связи: Вопросы, задания, задачи

§ 13. Природа и типы химической связи

Вопросы, задания, задачи

1. Определите тип химической связи, представленный электронными схемами:

а)		в)
б)		г)

2. Составьте электронные формулы молекул водорода, хлора, хлороводорода, воды, аммиака и укажите число связывающих и неподелённых электронных пар в каждой из них.

3. Укажите тип химической связи между атомами в следующих соединениях:

а) СaCl₂, BaO, S₈, CaF₂, CCl₄, сплав Fe—C;
б) I₂, SiO₂, Na₂S, О₃, C₂H₅OH, сплав Au—Cu.

4. Сравните электронные схемы и электронные конфигурации:

а) атома Li и иона Li⁺ в бромиде лития;
б) атома Сl и иона Сl^– в хлориде калия;
в) атома S и атома серы в молекуле сероводорода.

5. Назовите механизм образования связи между атомами, имеющими следующие электронно-графические схемы внешних электронных оболочек:

а) $box enclose upwards arrow$ и
б) и
в) $box enclose downwards arrow$ и

6. Согласно приведённой схеме объясните механизм образования ковалентной связи в ионе гидроксония при взаимодействии молекулы воды и иона водорода:

7. Используя значения электроотрицательности элементов (табл. 7), дайте обоснование типу химической связи в веществах и частицах: $NaCl$ , $NH subscript 4 superscript plus$ , $HCl$ , $PCl subscript 5$ , $LiF$ , $SO subscript 4 superscript 2 minus end superscript$ .

Химическая формула вещества или частицы	Электроотрицательность атомов		Разность электроотрицательностей ∆χ	Тип химической связи
	χ₁	χ₂

8. Укажите соединения, имеющие как ковалентную, так и ионную связь: НСООН, CH₃COONa, MgF₂, MgSO₄, NH₄NO₃, HNO₃, KNO₃, CaSO₄, NH₃.

9. Рассчитайте число электронов, участвующих в образовании ковалентных связей в ионах аммония количеством 3 моль.

10. При образовании метана из атомов углерода и водорода выделяется 1662 кДж/моль энергии. Вычислите среднюю энергию связи С—Н (кДж/моль).