Химия. 11 класс

*Зависимость свойств оксидов и гидроксидов от значения степени окисления элемента в соединении

Степень окисления атомов, образующих оксиды и гидроксиды, влияет на характер свойств этих веществ.

Например, в ряду оксидов по мере увеличения степени окисления атомов элемента происходит ослабление основных и нарастание кислотных свойств. Так, у Li₂O выражены основные свойства, у BeO — уже амфотерные, у остальных оксидов — кислотные, причём сила кислотных свойств нарастает с увеличением степени окисления в ряду .

Аналогичная закономерность наблюдается и для соответствующих этим оксидам гидроксидов: LiOH — сильное основание; Be(OH)₂ — амфотерный гидроксид; Н₃ВО₃ (или B(OH)₃) и H₂CO₃ — слабые кислоты; HNO₃ — сильная кислота.

Оксиды
Гидроксиды
Растёт степень окисления, уменьшается радиус атома элемента
Нарастают кислотные свойства
Ослабевают основные свойства

Усиление кислотных свойств оксидов и гидроксидов с увеличением значения степени окисления элемента в соединении наблюдается и для отдельных элементов. Так, изменение свойств в ряду кислородсодержащих кислот хлора можно выразить следующей схемой:

Растёт степень окисления атома хлора
Усиливаются кислотные свойства, повышается устойчивость соединений
Усиливается окислительная способность

Таким образом, c увеличением значения степени окисления хлора устойчивость его гидроксидов (кислот) растёт, а их окислительная способность уменьшается. Наиболее сильным окислителем является хлорноватистая кислота (HClO), а наименее сильным — хлорная кислота (HClO₄).

Такая же закономерность — усиление кислотных свойств гидроксида (и, соответственно, ослабление его основных свойств) — с ростом степени окисления элемента характерна не только для хлора, но и для других элементов. Наиболее ярко эта закономерность прослеживается в оксидах и гидроксидах хрома и марганца, что мы специально рассмотрим в § 49.1.