§ 3.1. Оксиды
Химические свойства оксидов
Химические свойства солеобразующих оксидов представлены в таблице 1.1.
Таблица 1.1. Химические свойства солеобразующих оксидов
| Основные (Na2O, СаО, MgO, FeO — оксиды металлов) |
Амфотерные (Al2O3, Cr2O3, ZnO, BeO — оксиды металлов) |
Кислотные (SO3, CO2, P2O5, CrO3 — оксиды и металлов, и неметаллов) |
| Реагируют: | ||
| с водой: | ||
|
Оксиды щелочных и щёлочно-земельных металлов: CaO + H2O = Ca(OH)2 |
— |
(Кроме SiO2): SO3 + H2O = H2SO4 |
| с кислотами: | ||
|
|
|
— |
| cо щелочами: | ||
| — |
|
|
| с кислотными оксидами: | ||
|
|
|
— |
| c основными оксидами: | ||
| — |
|
|
| c амфотерными оксидами: | ||
|
|
|
|
К несолеобразующим оксидам относится небольшое число оксидов неметаллов с низкими значениями степени окисления: . При комнатной температуре они не образуют соли ни с кислотами, ни со щелочами. Однако для них характерны реакции с изменением степени окисления элемента, образующего оксид.
Окислительно-восстановительные свойства могут проявлять не только несолеобразующие, но также основные, кислотные и амфотерные оксиды. В качестве примеров приведём некоторые практически значимые превращения оксидов:
(промежуточная стадия производства азотной кислоты);
(получение железа, доменный процесс);
(получение вольфрама);
(получение кремния).