§ 3.1. Оксиды
Номенклатура и классификация оксидов
Оксидами называют сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород (ЭхОу). Кислород в оксидах проявляет степень окисления –2:
В обычных условиях оксиды могут быть в газообразном (CO2, NO), жидком (H2O) и чаще всего в твёрдом состоянии (рис. 6.2).
Соединение OF2 относят к фторидам, так как в данном соединении фтор — более электроотрицательный элемент, а степень окисления кислорода +2: .
Помимо оксидов, существует несколько групп бинарных кислородсодержащих веществ — пероксиды (Н2О2, Na2O2), надпероксиды (KO2, RbO2, CsO2) и озониды (KO3, CsO3). Атомы кислорода в них соединены между собой ковалентной связью. Степень окисления кислорода в них различная: –1, . Все эти вещества являются сильными окислителями.
Названия оксидов состоят из слова «оксид» и названия элемента, например: Li2O — оксид лития. Напомним, что в случае существования атомов элемента в нескольких положительных степенях окисления эту степень в названиях или формулах оксидов, оснований, солей указывают римскими цифрами. Их ставят в скобках после названия соответствующего элемента, например: оксид железа(III), гидроксид железа(II), хлорид железа(II).
Cуществуют оксиды, в которых атомы металла находятся в разных степенях окисления, например оксид железа(II, III) Fe3O4, или FeO ∙ Fe2O3.
Различают солеобразующие (основные, амфотерные, кислотные) и несолеобразующие оксиды.
К кислотным относят оксиды, которые соответствуют кислотам: ,
. Это, как правило, оксиды неметаллов (например,
), оксиды металлов с высокими значениями степени окисления +5, +6, +7 (например,
).
Кислотные оксиды часто называют ангидридами кислот (например, P2O5 — фосфорный ангидрид).
Оксиды, которым соответствуют основания, называют основными: K2O — KОН, ВаО — Ва(ОН)2. К ним относятся исключительно оксиды металлов.
Амфотерные оксиды (Al2O3, Cr2O3, ZnO, BeO) в зависимости от условий могут проявлять свойства как кислотных, так и основных оксидов.