Биология. 11 класс

*Буферные системы. Многие биохимические процессы, протекающие в клетках и внеклеточной среде, сопровождаются высвобождением либо, наоборот, связыванием ионов водорода (Н⁺). Однако живые организмы обладают способностью поддерживать кислотность среды на определенном уровне благодаря существованию так называемых буферных систем.

В поддержании слабощелочной реакции внеклеточной среды участвует бикарбонатная буферная система, образованная угольной кислотой (Н₂СО₃) и гидрокарбонат-ионом (). Угольная кислота — слабый электролит, поэтому в растворе лишь часть ее молекул диссоциирована и наблюдается равновесие:

.

Если по какой-либо причине концентрация ионов H⁺ в растворе увеличивается (среда становится более кислой), анионы  связывают их:

.

Если кислотность среды снижается, молекулы угольной кислоты диссоциируют, высвобождая дополнительные ионы водорода:

.

Так в растворе сохраняется относительно постоянная концентрация ионов H⁺. Сходным образом анионы фосфорной кислоты  и , составляющие фосфатную буферную систему, поддерживают нейтральную или слабощелочную среду внутри клеток (рис. 2.5).

Таким образом, буферные системы играют важнейшую роль в обеспечении кислотно-щелочного равновесия организма.*