§ 48. Алюминий и его соединения

Вопросы, задания, задачи

1. Почему алюминий называют:

• а) «крылатым металлом»;
• б) «серебром из глины»?

2. Сравните электронное строение атома алюминия и его трёхзарядного катиона.

3. Составьте характеристику алюминия как химического элемента согласно плану, приведённому в § 12.

4. Составьте электронный баланс реакции взаимодействия алюминия с разбавленной азотной кислотой, уравнение которой приведено в тексте параграфа. Охарактеризуйте эту реакцию согласно плану, приведённому в § 18.

5. Рассчитайте объём водорода, выделившегося при взаимодействии алюминия массой 13,5 г с концентрированным раствором гидроксида натрия.

6. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схемах реакций алюминия с концентрированными азотной и серной кислотами при нагревании:

7. К раствору нитрата алюминия добавили небольшое количество раствора гидроксида калия. Полученный осадок разделили на две части и растворили в серной кислоте и щёлочи (КОН) соответственно. Составьте уравнения протекавших реакций в молекулярной и ионной формах.

8. Алюмокалиевые квасцы K₂SO₄ · Al₂(SО₄)₃ · 24Н₂О массой 4,74 г растворили в воде (в мерной колбе) и объём довели до 200 см³. Рассчитайте молярную концентрацию ионов алюминия в растворе.

9. Алюминиевую пластинку погрузили в раствор, содержащий нитрат ртути(II) количеством 0,02 моль, и вынули после полного извлечения ртути из раствора. Определите:

• а) массу ртути, осевшей на поверхности пластинки;
• б) массу прореагировавшего алюминия;
• в) конечную массу пластинки, если исходная была равна 15,51 г.

10. Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

• а) ;
• б) .

Уравнения реакций, протекающих в растворах, представьте в молекулярной и ионной формах, укажите степени окисления атомов в окислительно-восстановительных реакциях.