§ 18. Классификация и общие характеристики химических реакций

Химические превращения можно классифицировать по ряду критериев.

1. По числу и составу исходных, а также образующихся веществ различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

Реакция соединения — это химическое превращение, в результате которого из двух или более веществ образуется одно новое вещество:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle indentalign=¨center¨»«mn»4«/mn»«mi»Fe«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»3«/mn»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mi»t«/mi»«/mover»«mn»2«/mn»«msub»«mi»Fe«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»;«/mo»«mo»§#8199;«/mo»«mo»§#8199;«/mo»«mo»§#8199;«/mo»«mn»2«/mn»«mi»NO«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«msub»«mi»NO«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»;«/mo»«mspace linebreak=¨newline¨/»«msub»«mi»Na«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi»CO«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»CO«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«msub»«mi»NaHCO«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo».«/mo»«/mstyle»«/math»

В реакциях соединения могут участвовать как простые, так и сложные вещества, но продуктами являются только сложные вещества.

Реакция разложения — это химическое превращение, в результате которого из одного сложного вещества образуется несколько новых — простых или сложных:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle indentalign=¨center¨»«msub»«mi»Ba§#1057;O«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«/mrow»«mi»t«/mi»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mi»B§#1072;O«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»§#1057;O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mpadded voffset=¨+1px¨»«mpadded voffset=¨+1px¨»«mo»§#8593;«/mo»«/mpadded»«/mpadded»«mo»;«/mo»«mo»§#8199;«/mo»«mo»§#8199;«/mo»«mo»§#8199;«/mo»«mn»2«/mn»«mi»HgO«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mrow»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mi»t«/mi»«/mover»«mn»2«/mn»«mi»Hg«/mi»«mpadded voffset=¨+1px¨»«mo»§#160;«/mo»«/mpadded»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mpadded voffset=¨+1px¨»«mo»§#8593;«/mo»«/mpadded»«mo»;«/mo»«mspace linebreak=¨newline¨/»«mn»2«/mn»«msub»«mi»AgNO«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«/mrow»«mi»t«/mi»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mi»Ag«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«msub»«mi»N§#1054;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mpadded voffset=¨+1px¨»«mo»§#8593;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mpadded»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mpadded voffset=¨+1px¨»«mo»§#8593;«/mo»«/mpadded»«mo».«/mo»«/mstyle»«/math»

Разложению подвергаются только сложные вещества.

Реакция замещения — это химическое превращение, в результате которого атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle indentalign=¨center¨»«mn»2«/mn»«mi»KBr«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»Cl«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mi»KCl«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»Br«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»;«/mo»«mspace linebreak=¨newline¨/»«mi»§#1052;g«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi»SO«/mi»«mn»4«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»MgSO«/mi»«mn»4«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mpadded voffset=¨+1px¨»«mo»§#8593;«/mo»«/mpadded»«mo».«/mo»«mspace linebreak=¨newline¨/»«/mstyle»«/math»

Реакция обмена — это химическое превращение, в результате которого два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Например:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mi»NaCl«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»AgF«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»NaF«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»AgCl«/mi»«mo»§#8595;«/mo»«/math»

или в ионной форме, известной вам с 9-го класса:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle indentalign=¨center¨»«msup»«mi»Na«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«/msup»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msup»«mi»Cl«/mi»«mo»§#8211;«/mo»«/msup»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msup»«mi»Ag«/mi»«mo»+«/mo»«/msup»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msup»«mi mathvariant=¨normal¨»F«/mi»«mo»§#8211;«/mo»«/msup»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msup»«mi»Na«/mi»«mo»+«/mo»«/msup»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msup»«mi mathvariant=¨normal¨»F«/mi»«mo»§#8211;«/mo»«/msup»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»AgCl«/mi»«mo»§#8595;«/mo»«mo»;«/mo»«mspace linebreak=¨newline¨/»«msup»«mi»Ag«/mi»«mo»+«/mo»«/msup»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msup»«mi»Cl«/mi»«mo»§#8211;«/mo»«/msup»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»AgCl«/mi»«mo»§#8595;«/mo»«mo».«/mo»«/mstyle»«/math»

2. По признаку изменения степеней окисления атомов в химических превращениях выделяют окислительно-восстановительные реакции и реакции без изменения степени окисления атомов.

Реакции обмена, некоторые реакции соединения и разложения протекают без изменения степени окисления атомов:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle indentalign=¨center¨»«mover»«msub»«mi»Na«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mpadded»«mo»+«/mo»«mn»1«/mn»«/mpadded»«/mover»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»S«/mi»«mpadded voffset=¨-2px¨»«mo»-«/mo»«mn»2«/mn»«/mpadded»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»S«/mi»«mpadded voffset=¨-2px¨»«mo»+«/mo»«mn»6«/mn»«/mpadded»«/mover»«mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»4«/mn»«/msub»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mover»«msub»«mi»Na«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»S«/mi»«mpadded voffset=¨-2px¨»«mo»+«/mo»«mn»6«/mn»«/mpadded»«/mover»«mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»4«/mn»«/msub»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»S«/mi»«mpadded voffset=¨-2px¨»«mo»-«/mo»«mn»2«/mn»«/mpadded»«/mover»«mpadded voffset=¨+1px¨»«mo»§#8593;«/mo»«/mpadded»«mo»;«/mo»«mspace linebreak=¨newline¨/»«mover»«mi»Ca«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»S«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»4«/mn»«/mrow»«/mover»«mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mpadded voffset=¨+2px¨»«mo»-«/mo»«mn»2«/mn»«/mpadded»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mi»Ca«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»S«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»4«/mn»«/mrow»«/mover»«mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mpadded voffset=¨+2px¨»«mo»-«/mo»«mn»2«/mn»«/mpadded»«/mover»«mo».«/mo»«/mstyle»«/math»

Реакции замещения,  некоторые реакции разложения и соединения сопровождаются изменением степеней окисления атомов:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle indentalign=¨center¨»«mover»«mrow»«mi»Zn«/mi»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mn»0«/mn»«/mover»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mover»«mi»Cl«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mi»Zn«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mover»«mi»Cl«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«msub»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«/mrow»«mover»«mrow/»«mrow/»«/mover»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mpadded voffset=¨+1px¨»«mo»§#8593;«/mo»«/mpadded»«mo»;«/mo»«mspace linebreak=¨newline¨/»«mn»2«/mn»«mover»«mi»Fe«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mover»«mi»Cl«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mover»«mi»Cl«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mover»«mi»Fe«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»3«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mover»«mi»Cl«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mn»3«/mn»«/msub»«mo».«/mo»«/mstyle»«/math»

Отметим, что изменением степеней окисления атомов сопровождаются почти все реакции с участием простых веществ.

Окислительно-восстановительные реакции осуществляются за счёт перехода электронов от атомов одних элементов к атомам других, в результате чего и происходит изменение степеней окисления. При этом число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. Это равенство называется, как вам известно, электронным балансом и используется для расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.

Пример 1. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции промышленного получения оксида азота(II) из аммиака:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»N«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»3«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mover»«mo»§#8594;«/mo»«mrow»«mi»t«/mi»«mo»,«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»§#1082;§#1072;§#1090;«/mi»«mo».«/mo»«/mrow»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»N«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mo».«/mo»«/math»

Решение

Как видно из схемы, атом азота N повышает степень окисления от –3 до +2, значит, теряет 5 электронов. Каждый из двух атомов кислорода O понижает степень окисления от 0 до –2, следовательно, двухатомная молекула кислорода присоединяет 4 электрона:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle indentalign=¨center¨»«mover»«mrow»«mi mathvariant=¨normal¨»N«/mi»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»3«/mn»«/mrow»«/mover»«mo»-«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»5«/mn»«msup»«mi mathvariant=¨normal¨»e«/mi»«mo»-«/mo»«/msup»«mo»§#8594;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»N«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mo»;«/mo»«mspace linebreak=¨newline¨/»«msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»4«/mn»«msup»«mi mathvariant=¨normal¨»e«/mi»«mo»-«/mo»«/msup»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#8594;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mo».«/mo»«/mstyle»«/math»

Наименьшее общее кратное для чисел 4 и 5 равно 20. Коэффициенты находим делением кратного на число электронов. Они представляют собой множители для достижения электронного баланса 20 электронов:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle indentalign=¨center¨»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»N«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»3«/mn»«/mrow»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mo»-«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»5«/mn»«msup»«mi mathvariant=¨normal¨»e«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«/msup»«mo»§#8594;«/mo»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»N«/mi»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mo»;«/mo»«/mstyle»«/math» 5 20 x 4 восстановитель окисляется
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle indentalign=¨center¨»«msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»4«/mn»«msup»«mi mathvariant=¨normal¨»e«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«/msup»«mo»§#8594;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mo».«/mo»«/mstyle»«/math» 4 x 5 окислитель восстанавливается

Расставим коэффициенты:

img
Повышенный уровень

3. По признаку выделения или поглощения теплоты химические реакции подразделяют на экзотермические и эндотермические.

Экзотермическими называют реакции, сопровождающиеся выделением теплоты во внешнюю среду.

Выделяющуюся теплоту в уравнении реакции обозначают символом Q со знаком плюс, указывая таким образом, что система передаёт свою энергию окружающей среде. Энергия может передаваться также в виде светового излучения или электрической энергии. Обычно экзотермические реакции используют для получения теплоты. Типичный пример — реакция горения метана:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi»CH«/mi»«mn»4«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»CO«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»Q«/mi»«mo».«/mo»«/math»

Эндотермическими называют реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты из внешней среды. Убывающую теплоту в уравнении реакции обозначают символом Q со знаком минус:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle indentalign=¨center¨»«mrow»«msub»«mi»MgCO«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mover»«mrow»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mi»t«/mi»«/mover»«mi»MgO«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»CO«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mpadded voffset=¨+1px¨»«mo»§#8593;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mpadded»«mo»§#8211;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»Q«/mi»«mo»;«/mo»«mspace linebreak=¨newline¨/»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mrow»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»6«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mover»«mrow»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mi»t«/mi»«/mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»4«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mrow»«mn»2«/mn»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«/msub»«mo»§#8211;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»Q«/mi»«mo».«/mo»«/mstyle»«/math»

4. По признаку полноты превращения исходных веществ в конечные химические реакции делят на необратимые и обратимые.

Необратимыми называют химические реакции, протекающие в данных условиях с полным превращением хотя бы одного из исходных веществ в продукты реакции.

Если реагирующие вещества взяты в стехиометрических количествах, то все они прореагируют полностью в случае необратимой химической реакции.

К необратимым относятся реакции с интенсивным выделением теплоты (например, горения: «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»8«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»5«/mn»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mrow»«mn»2«/mn»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«/msub»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»3«/mn»«msub»«mi»CO«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»4«/mn»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«/math»), а также реакции в растворах с образованием малорастворимых («math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mo»§#8595;«/mo»«/math»), газообразных («math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mo»§#8593;«/mo»«/math») или малодиссоциирующих (например, воды) веществ:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle indentalign=¨center¨»«mi»NaBr«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»AgNO«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»NaNO«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»AgBr«/mi»«mo»§#8595;«/mo»«mo»;«/mo»«mspace linebreak=¨newline¨/»«mi»Mg«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mi»HCl«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»MgCl«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mpadded voffset=¨+1px¨»«mo»§#8593;«/mo»«/mpadded»«mo»;«/mo»«mspace linebreak=¨newline¨/»«mi»HBr«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»NaOH«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»NaBr«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo».«/mo»«/mstyle»«/math»

Обратимыми называют химические реакции, способные протекать в данных условиях одновременно в прямом и обратном направлениях. В ходе обратимой реакции исходные вещества превращаются в продукты не полностью потому, что одновременно из продуктов образуются исходные вещества.

В уравнениях обратимых реакций знак равенства заменяют противоположно направленными стрелками. Например, обратимы реакции получения оксида серы(VI):

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mn»2«/mn»«msub»«mi»SO«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mover»«mo stretchy=¨false¨»§#8644;«/mo»«mrow»«mn»400«/mn»«mo»-«/mo»«mn»600«/mn»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#176;«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mo»,«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»V«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»5«/mn»«/msub»«/mrow»«/mover»«mn»2«/mn»«msub»«mi»SO«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»Q«/mi»«mo»,«/mo»«/math»

а также взаимодействия азота с кислородом, которое становится ощутимым лишь выше 2000 °С и протекает в атмосфере при разрядах молнии.

5. По условиям проведения реакции делят на каталитические и некаталитические.

Каталитические реакции протекают с участием катализаторов.

Катализаторы — это вещества, которые ускоряют химические реакции, но не входят в состав продуктов превращений.

Катализатор указывают над знаком равенства или обратимости реакции, как правило, с краткими обозначениями условий её протекания (t, р), на пример:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mn»3«/mn»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»N«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mover»«mo stretchy=¨false¨»§#8644;«/mo»«mrow»«mn»400«/mn»«mo»-«/mo»«mn»500«/mn»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#176;«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mo»,«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»Fe«/mi»«mo»,«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»p«/mi»«/mrow»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«msub»«mi»NH«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo».«/mo»«/math»

Многие реакции протекают с достаточной скоростью только в присутствии катализатора. Так, известно, что чистый пероксид водорода устойчив и разлагается при 20 °С со скоростью менее 0,5 % в год. Однако при наличии малого количества примесей, например соединений меди, железа, марганца, серебра, многих органических веществ, пероксид водорода неустойчив даже в разбавленных растворах:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mn»2«/mn»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mpadded voffset=¨+5px¨»«msub»«mi»MnO«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«/mpadded»«/mover»«mn»2«/mn»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mpadded voffset=¨+1px¨»«mo»§#8593;«/mo»«/mpadded»«mo».«/mo»«/math»

6. По наличию границы раздела фаз выделяют реакции гомогенные и гетерогенные. Химические реакции, протекающие во всём объёме однородной реакционной среды (например, в смеси газов, в растворе двух солей в воде), называют гомогенными. Например:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi»CH«/mi»«mrow»«mn»4«/mn»«mo»(«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1075;«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mrow»«mn»2«/mn»«mo»(«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1075;«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»CO«/mi»«mrow»«mn»2«/mn»«mo»(«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1075;«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mrow»«mo»(«/mo»«mi»§#1087;§#1072;§#1088;«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«/msub»«mo».«/mo»«/math»

Реакции, протекающие на поверхности соприкосновения разных веществ в неоднородной среде, являются гетерогенными. Такую поверхность называют границей раздела фаз, понимая под фазой однородную по составу и свойствам часть системы. Например, в реакции меди с концентрированной серной кислотой, уравнение которой:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi»Cu«/mi»«mrow»«mo»(«/mo»«mi»§#1090;§#1074;«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi»SO«/mi»«mrow»«mn»4«/mn»«mo»(«/mo»«mi»§#1082;§#1086;§#1085;§#1094;«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«/msub»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mrow/»«/mover»«msub»«mi»CuSO«/mi»«mn»4«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»SO«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mpadded voffset=¨+1px¨»«mo»§#8593;«/mo»«/mpadded»«mo»,«/mo»«/math»

твёрдая медь отделена от жидкой серной кислоты видимой границей — поверхностью кусочка меди. С поверхности меди поднимаются пузырьки газа — SO2. Эта реакция является гетерогенной. К гетерогенным относят реакции растворения металлов и их оксидов в кислотах, горение твёрдых веществ в кислороде, взаимодействие между кислотными и основными оксидами и др.

В качестве примера гетерогенной химической реакции можно привести высокотемпературный процесс получения железа из оксида железа Fe2O3:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi»Fe«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»3«/mn»«mi»CO«/mi»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«/mrow»«mi»t«/mi»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mi»Fe«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»3«/mn»«msub»«mi»CO«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mpadded voffset=¨+1px¨»«mo»§#8593;«/mo»«/mpadded»«mo».«/mo»«/math»

Гетерогенные химические реакции протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Гомогенными называют химические реакции, протекающие в однородной среде в отсутствие поверхности соприкосновения разных веществ.

img

В ряде случаев реакции, медленно протекающие в растворах или в пара́х, ускоряются при введении твёрдого катализатора. Так, известная вам реакция синтеза аммиака из азота и водорода ускоряется в присутствии железа; V2O5 применяют в реакции окисления SO2 при синтезе серной кислоты. По признаку наличия границы раздела фаз эти реакции относят к гетерогенным, называя их реакциями гетерогенного катализа.

Пример 2. Дайте характеристику реакции горения железа в хлоре, протекающей с образованием хлорида железа(III) и сопровождающейся интенсивным выделением теплоты и света.

Решение

Составим уравнение реакции и отметим степени окисления атомов, агрегатное состояние исходных веществ и тепловой эффект:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mn»2«/mn»«msub»«mover»«mi»Fe«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mrow»«mo»(«/mo»«mi»§#1090;§#1074;«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»3«/mn»«msub»«mover»«mi»Cl«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mrow»«mn»2«/mn»«mo»(«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1075;«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mover»«mi»Fe«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»3«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mover»«mi»Cl«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mrow»«mn»3«/mn»«mo»(«/mo»«mi»§#1090;§#1074;«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»Q«/mi»«mo».«/mo»«/math»

Укажем, что это реакция:

  • 1) соединения, так как из двух простых исходных веществ — железа и хлора образуется одно новое — сложное вещество хлорид железа(III);
  • 2) окислительно-восстановительная, так как в ходе реакции изменяются степени окисления атомов железа и хлора;
  • 3) экзотермическая, потому что горение сопровождается выделением теплоты;
  • 4) необратимая как реакция горения с интенсивным выделением теплоты;
  • 5) некаталитическая, так как протекает без катализатора;
  • 6) гетерогенная, так как протекает на поверхности раздела твёрдого и газообразного веществ.
img

Классификация реакций в органической химии

При классификации реакций в органической химии различают реакции: замещения атома или групп атомов в молекуле органического соединения; присоединения атомов или групп атомов к молекуле органического соединения; отщепления атомов от молекулы без разрыва связей «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨14px¨»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mo»§#8212;«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«/mstyle»«/math»; разложения как процесса разрыва связей с образованием более простых веществ; изомеризации как процесса изменения строения молекулы с сохранением её состава.

Примерами могут служить следующие превращения:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨14px¨»«mrow»«munder»«mrow»«msub»«mi»CH«/mi»«mn»4«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mi»§#1084;§#1077;§#1090;§#1072;§#1085;«/mi»«/munder»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»Cl«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#8594;«/mo»«/mrow»«mi»§#1089;§#1074;§#1077;§#1090;«/mi»«/mover»«munder»«mrow»«msub»«mi»CH«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mi»Cl«/mi»«/mrow»«mi»§#1093;§#1083;§#1086;§#1088;§#1084;§#1077;§#1090;§#1072;§#1085;«/mi»«/munder»«mpadded lspace=¨-7px¨»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»HCl«/mi»«/mpadded»«/mrow»«/mstyle»«/math»

и «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1057;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1053;«/mi»«mn»5«/mn»«/msub»«mi»§#1057;l«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»KOH«/mi»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#8594;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mrow»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo»,«/mo»«mo mathvariant=¨italic¨»§#160;«/mo»«mi»t«/mi»«/mrow»«/mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1057;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1053;«/mi»«mn»5«/mn»«/msub»«mi»OH«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»KCl«/mi»«/math» (замещение);

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«munder»«mrow»«msub»«mi»§#1057;§#1053;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»=«/mo»«msub»«mi»§#1057;§#1053;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mi»§#1101;§#1090;§#1077;§#1085;«/mi»«/munder»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»Br«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#8594;«/mo»«/mrow»«msub»«mi»CCl«/mi»«mn»4«/mn»«/msub»«/mover»«munder»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»§#1057;§#1053;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi»Br«/mi»«mo»-«/mo»«msub»«mi»§#1057;§#1053;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi»Br«/mi»«/mrow»«mrow»«mn»1«/mn»«mo».«/mo»«mn»2«/mn»«mo»-«/mo»«mi»§#1076;§#1080;§#1073;§#1088;§#1086;§#1084;§#1101;§#1090;§#1072;§#1085;«/mi»«/mrow»«/munder»«mo»§#160;«/mo»«/math» (присоединение);

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«munder»«mrow»«msub»«mi»§#1057;§#1053;«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»-«/mo»«msub»«mi»§#1057;§#1053;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»-«/mo»«mi»§#1054;§#1053;«/mi»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mi»§#1101;§#1090;§#1072;§#1085;§#1086;§#1083;«/mi»«/munder»«mover»«mo stretchy=¨false¨»§#8594;«/mo»«mrow»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi»SO«/mi»«mrow»«mn»4«/mn»«mo»(«/mo»«mi»§#1082;§#1086;§#1085;§#1094;«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«/msub»«mo»,«/mo»«mo mathvariant=¨italic¨»§#160;«/mo»«mi»t«/mi»«/mrow»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«munder»«mrow»«msub»«mi»§#1057;§#1053;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»=«/mo»«msub»«mi»§#1057;§#1053;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mi»§#1101;§#1090;§#1080;§#1083;§#1077;§#1085;«/mi»«/munder»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1053;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1054;«/mi»«/math» (отщепление);

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi»CH«/mi»«mn»4«/mn»«/msub»«mover»«mo»=«/mo»«mrow»«mn»1000«/mn»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#176;«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«/mrow»«/mover»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«/math» (разложение);

img (изомеризация).

По признаку изменения степеней окисления атомов в молекуле органического вещества, как и в случае неорганических веществ, различают реакции окисления (с участием кислорода, перманганата калия КМnO4, хромата и дихромата калия — K2CrO4 и K2Cr2O7 и др.) и реакции восстановления (с участием водорода, LiAlH4 и др.):

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mn»2«/mn»«msub»«mi»§#1057;§#1053;«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mi»§#1057;§#1053;§#1054;«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1054;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#8594;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«msub»«mi»§#1057;§#1053;«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mi»§#1057;§#1054;§#1054;§#1053;«/mi»«/math» (окисление);

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi»§#1057;§#1053;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»=«/mo»«msub»«mi»§#1057;§#1053;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1053;«/mi»«mrow»«mn»2«/mn»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«/msub»«mo»§#8594;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»§#1057;§#1053;«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»-«/mo»«msub»«mi»§#1057;§#1053;«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«/math» (восстановление).