§ 3. Основные классы неорганических соединений
Изучаемые вещества классифицируют с учётом состава, строения, свойств и других критериев. Основными классами простых веществ являются металлы и неметаллы, сложных — оксиды, кислоты, основания и соли. Их состав, свойства и способы получения вы изучали ранее. В данном параграфе вспомним принципы номенклатуры и классификации веществ (рис. 6).
Неорганические вещества принято делить на классы (рис. 6.1). В каждом из классов объединяют вещества, сходные по составу, строению, свойствам. Согласно одной из общепринятых классификаций, различают простые (металлы и неметаллы) и сложные вещества. Важнейшими классами сложных неорганических веществ являются оксиды, кислоты, основания и соли. Как вам известно, основания и кислородсодержащие кислоты имеют общее название — гидроксиды.
Металлы — простые твёрдые при комнатной температуре вещества (за исключением жидкой ртути), обладающие пластичностью и теплопроводностью, высокой электропроводностью. Полированные поверхности металлов всегда блестящие.
Неметаллы — простые твёрдые, жидкие или газообразные при комнатной температуре вещества. В твёрдом состоянии они, как правило, непластичные или даже хрупкие, плохо проводят тепло и электрический ток.
Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород (ЭхОу).
Оксиды металлов при нормальных условиях — твёрдые вещества. Оксиды неметаллов при этих же условиях могут быть в твёрдом, жидком и газообразном состояниях.
Кислород в оксидах проявляет степень окисления –2: «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»4«/mn»«/mrow»«/mover»«mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mpadded voffset=¨+2px¨»«mo»-«/mo»«mn»2«/mn»«/mpadded»«/mover»«/math» (оксид углерода(IV), «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mover»«mi»Ca«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«/math» (оксид кальция).
Напомним: если атомы элемента могут существовать в разных положительных степенях окисления, эту степень в названиях или формулах оксидов, оснований, солей указывают римскими цифрами. Их ставят в скобках после названия соответствующего элемента, например: оксид железа(III), гидроксид железа(II), хлорид железа(II).
Различают солеобразующие (кислотные, амфотерные, осно́вные) и несолеобразующие оксиды (рис. 7).
К кислотным относятся оксиды, которым соответствуют кислоты. Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды:
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1057;«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»4«/mn»«/mrow»«/mover»«mpadded lspace=¨-3px¨»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1054;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«/mpadded»«mpadded lspace=¨-2px¨»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»§#1057;§#1072;«/mi»«msub»«mrow»«mo»(«/mo»«mi»§#1054;§#1053;«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»Ca«/mi»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1057;«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»4«/mn»«/mrow»«/mover»«mpadded lspace=¨-3px¨»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1054;«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«/mpadded»«mpadded lspace=¨-2px¨»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo».«/mo»«/mpadded»«/mpadded»«/math»
Кислотным оксидам соответствуют кислородсодержащие кислоты: оксиду «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1057;«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»4«/mn»«/mrow»«/mover»«mpadded lspace=¨-3px¨»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1054;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«/mpadded»«/math»соответствует кислота «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1057;«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»4«/mn»«/mrow»«/mover»«mpadded lspace=¨-3px¨»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1054;«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«/mpadded»«/math» (степени окисления углерода одинаковы в оксиде и кислоте).
К осно́вным относятся оксиды, которым соответствуют основания. Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды:
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mover mathcolor=¨#191919¨»«mi»Ca«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mpadded mathcolor=¨#191919¨ lspace=¨+4px¨»«mpadded lspace=¨-3px¨»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1054;«/mi»«/mpadded»«mo»§#160;«/mo»«mpadded lspace=¨-2px¨»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mi»HCl«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mi»Ca«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«/mpadded»«msub»«mi»Cl«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo».«/mo»«/mpadded»«/math»
Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mpadded lspace=¨-2px¨»«mover»«mi»Ca«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«/mpadded»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«/math» соответствует основание «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mpadded lspace=¨-2px¨»«mover»«mi»Ca«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«/mpadded»«msub»«mrow»«mo»(«/mo»«mi»OH«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«mn»2«/mn»«/msub»«/math».
Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами:
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mi»Zn§#1054;«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mi»§#1053;§#1057;l«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»ZnCl«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo»;«/mo»«/math»
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mi»ZnO«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«msub»«mi»NaOH«/mi»«mrow»«mo»(«/mo»«mi»§#1090;§#1074;«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«/msub»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mpadded voffset=¨+6px¨»«mi»t«/mi»«/mpadded»«/mover»«msub»«mi»Na«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi»ZnO«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mpadded voffset=¨+1px¨»«mo»§#8593;«/mo»«/mpadded»«/math»(при сплавлении).
Реакции амфотерных оксидов со щелочами могут протекать не только при сплавлении, но и в растворе:
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mi»Zn§#1054;«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«msub»«mi»NaOH«/mi»«mrow»«mo»(«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1088;«/mi»«mo»-«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1088;«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»Na«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»[«/mo»«mi»Zn«/mi»«msub»«mrow»«mo»(«/mo»«mi»OH«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«mn»4«/mn»«/msub»«mo»]«/mo»«mo».«/mo»«/math»
Соединение «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi»Na«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»[«/mo»«mi»Zn«/mi»«msub»«mrow»«mo»(«/mo»«mi»OH«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«mn»4«/mn»«/msub»«mo»]«/mo»«/math» относят к классу комплексных соединений. Дополнительные сведения о таких соединениях приведены в конце данного параграфа, а также в материале о свойствах амфотерных оксидов и гидроксидов в главе II и металлов в главе VII.
К несолеобразующим оксидам относят «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mpadded lspace=¨-3px¨»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo»,«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»N«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo»,«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»N«/mi»«mrow»«mo lspace=¨10¨»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mpadded lspace=¨-3px¨»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo».«/mo»«/mpadded»«/mpadded»«/math»При комнатной температуре они не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами.
Кислотами называют сложные вещества, содержащие атомы водорода и кислотные остатки, причём атомы водорода способны замещаться атомами металлов.
Кислоты также определяют как электролиты, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуются только катионы водорода H+:
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mi»HCl«/mi»«mo»§#8594;«/mo»«msup»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mo»+«/mo»«/msup»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msup»«mi»Cl«/mi»«mo»-«/mo»«/msup»«mo»;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»§#1053;NO«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#8644;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msup»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mo»+«/mo»«/msup»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msubsup»«mi»NO«/mi»«mn»2«/mn»«mo»-«/mo»«/msubsup»«mo».«/mo»«/math»
В таблицах 1 и 2 приведён состав и дана классификация кислот по различным признакам.
Таблица 1. Названия некоторых кислот и их солей
| Бескислородные кислоты | Кислородсодержащие кислоты(гидроксиды) | ||||
| Химическая формула | Название кислоты | Название соли | Химическая формула | Название кислоты | Название соли |
| HI | Йодоводородная | Йодид | HNO3 | Азотная | Нитрат |
| HBr | Бромоводородная | Бромид | HNO2 | Азотистая | Нитрит |
| HCl | Хлороводородная | Хлорид | Н2SO4 | Серная | Сульфат |
| HF | Фтороводородная | Фторид | H2SO3 | Сернистая | Сульфит |
| H2S | Сероводородная | Сульфид | H3PO4 | Фосфорная | Фосфат |
| H2CO3 | Угольная | Карбонат | |||
| Н2SiO3 | Кремниевая | Силикат | |||
| НСlO4 | Хлорная | Хлорная | |||
Таблица 2. Классификация кислот
| Признак классификации | Классификационные группы | Примеры |
| По происхождению | Неорганические (минеральные) | НCl, H2SO4, HNO3 |
| Органические (карбоновые) | HCOOH, CH3COOH, C17H35COOH | |
| По наличию атомов кислорода | Кислородсодержащие | H3PO4, H2SO4, H2CO3 |
| Бескислородные | HCl, H2S, HF | |
| По числу атомов водорода, способных замещаться атомами металлов | Одноосно́вные | HNO3, HF, НCl, CH3COOH |
| Многоосно́вные (двухосно́вные, трёхосно́вные) | H2SO4, H2SO3, H2CO3, H3PO4 | |
| По силе (способности диссоциировать на ионы в водном растворе) | Сильные | H2SO4, HNO3, НCl, HClO4 |
| Слабые | H2S, H2SiO3, CH3COOH |
Основания — сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксогрупп ОН: гидроксид натрия NaOH, гидроксид железа(II) Fe(OH)2.
Основания — это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы ОН–:
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mi»NaOH«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#8594;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msup»«mi»Na«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«/msup»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msup»«mi»OH«/mi»«mo»§#8211;«/mo»«/msup»«mo»;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»Ca«/mi»«msub»«mrow»«mo»(«/mo»«mi»§#1054;§#1053;«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#8594;«/mo»«msup»«mi»Ca«/mi»«mrow»«mn»2«/mn»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«/msup»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«msup»«mi»OH«/mi»«mo»§#8211;«/mo»«/msup»«mo».«/mo»«/math»
Все основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду (реакция нейтрализации):
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mi»§#1052;g«/mi»«msub»«mrow»«mo»(«/mo»«mi»O§#1053;«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mi»HCl«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»MgCl«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo».«/mo»«/math»
В основе классификации оснований лежат следующие признаки.
1. Число групп ОН. По числу групп ОН, приходящихся на один атом металла, различают однокислотные (NaOH, KOH, LiOH) и многокислотные (Mg(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2) основания.
2. Растворимость в воде. Гидроксиды металлов — твёрдые вещества. Водный раствор аммиака — гидрат аммиака (NH3 · H2O) — также обладает основными свойствами и диссоциирует с образованием гидроксид-ионов. Для того чтобы подчеркнуть это свойство, формулу гидрата аммиака часто записывают в привычном для оснований виде — NH4OH. По растворимости в воде неорганические основания делят на растворимые (щёлочи) и нерастворимые.
Щёлочи — это растворимые в воде основания. К щелочам относят растворимые гидроксиды всех элементов IА-группы и щёлочноземельных металлов: стронция, бария, радия, включая малорастворимый гидроксид кальция.
Амфотерные гидроксиды Zn(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3, подобно соответствующим им оксидам, реагируют как с кислотами, так и со щелочами. Взаимодействие со щелочами возможно в расплавах и растворах:
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mi»Al«/mi»«msub»«mrow»«mo»(«/mo»«mi»§#1054;§#1053;«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»3«/mn»«mi»HCl«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»AlCl«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»3«/mn»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo»;«/mo»«/math»
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mi»Al«/mi»«msub»«mrow»«mo»(«/mo»«mi»§#1054;§#1053;«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»NaOH«/mi»«mrow»«mo»(«/mo»«mi»§#1090;§#1074;«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«/msub»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«/mrow»«mpadded voffset=¨+5px¨»«mi»t«/mi»«/mpadded»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»NaAlO«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«/math» (сплавление);
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mi»Al«/mi»«msub»«mrow»«mo»(«/mo»«mi»§#1054;§#1053;«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»3«/mn»«mi»NaOH«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»Na«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»[«/mo»«mi»Al«/mi»«msub»«mrow»«mo»(«/mo»«mi»OH«/mi»«mo»)«/mo»«/mrow»«mn»6«/mn»«/msub»«mo»]«/mo»«/math» (раствор).
Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.
С точки зрения теории электролитической диссоциации солями называют сложные вещества, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков:
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi»Na«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi»SO«/mi»«mn»4«/mn»«/msub»«mo»§#8594;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«msup»«mi»Na«/mi»«mo»+«/mo»«/msup»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msubsup»«mi»SO«/mi»«mn»4«/mn»«mrow»«mn»2«/mn»«mo»-«/mo»«/mrow»«/msubsup»«mo».«/mo»«/math»
К солям относят также соединения, содержащие ион аммония и кислотный остаток (хлорид аммония NH4Cl, сульфат аммония (NH4)2SO4 и др.)
В основе систематических названий солей лежат названия кислотного остатка и металла с указанием в скобках римскими цифрами степени окисления атомов металла, если она может иметь разные значения. Например, MgSO4 — сульфат магния, FeCl2 — хлорид железа(II), Fe2(SO4)3 — сульфат железа(III).
В зависимости от полноты замещения атомов водорода в кислотах различают средние и кислые соли.
Кислые соли могут образовывать многоосно́вные кислоты (Н2SO4, Н2СO3, Н2S, Н3РO4) при частичном замещении атомов водорода в их молекулах. Наличие в составе кислой соли атомов водорода отражается в названии, например NaHCO3 — гидрокарбонат натрия (питьевая сода), Са(НСО3)2 — гидрокарбонат кальция, NaH2PO4 — дигидрофосфат натрия, NaHSO4 — гидроcульфат натрия.
На следующей схеме показана возможность полного и неполного замещения.
При неполном замещении гидроксогрупп в основании на кислотные остатки образуются осно́вные соли. В качестве примера основных солей можно привести Al(OH)2NO3. Эту соль можно рассматривать как продукт замещения одной группы ОН в основании Al(OH)3 на кислотный остаток «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨14px¨»«msubsup»«mi»NO«/mi»«mn»3«/mn»«mo»-«/mo»«/msubsup»«/mstyle»«/math».
Отдельную группу солей образуют так называемые комплексные соединения. В курсе химии 11-го класса вы встретитесь с некоторыми из таких соединений: Na2[Zn(OH)4] — тетрагидроксоцинкат натрия, K3[Al(OH)6] — гексагидроксоалюминат калия. Они содержат комплексные ионы, которые в химических формулах заключают в квадратные скобки.
Соли, в состав которых входят молекулы воды, называют кристаллогидратами, а вода — кристаллизационной: FeSO4 · 7H2O (железный купорос, или гептагидрат сульфата железа(II)), Na2SO4 · 10H2O (глауберова соль, или декагидрат сульфата натрия).
Из курса органической химии вам известны соли карбоновых кислот (ацетат натрия СН3СООNa, стеарат калия C17H35COOK) и соли аминов (хлорид метиламмония СН3NH3Cl, гидросульфат фениламмония С6Н5NH3HSO4).