§ 50.1. Соединения хрома в различных степенях окисления

Самоконтроль

1. К природным соединениям хрома относятся:

  • а) FeCr2O4;
  • б) PbCrO4;
  • в) Cr2O3;
  • г) K2Cr2O7.

2. Основной продукт горения хрома в кислороде (при температуре выше 400 °С):

  • а) CrO;
  • б) Cr2O3;
  • в) CrO3;
  • г) Cr(OH)2.

3. Амфотерные свойства проявляют соединения:

  • а) CrO;
  • б) Cr2O3;
  • в) CrO3;
  • г) Сr(ОН)3.

4. Кислые растворы солей хрома(VI):

  • а) содержат преимущественно дихромат-ионы;
  • б) содержат преимущественно «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«msub»«mi»§#1057;r«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msubsup»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»7«/mn»«mrow»«mn»2«/mn»«mo»-«/mo»«/mrow»«/msubsup»«/math»;
  • в) окрашены в жёлтый цвет;
  • г) имеют оранжевую окраску.

5. На солеобразование и восстановление соответственно, согласно уравнению реакции

K2Cr2O7 + 14HCl(конц) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O,

затрачено хлороводородной кислоты (моль):

  • а) 0 и 14;
  • б) 7 и 7;
  • в) 8 и 6;
  • г) 6 и 8.