Химия. 11 класс

Хром — d-элемент с электронной конфигурацией валентного слоя 3d⁵4s¹. В форме простого вещества обладает металлическими свойствами и устойчив к действию окислителей.

Хром в своих соединениях проявляет различные степени окисления, из которых наиболее устойчивы +3 и +6. В степени окисления +2 хром — сильный восстановитель, в степени окисления +6 — сильный окислитель.

С увеличением степени окисления в оксидах и гидроксидах хрома кислотные свойства усиливаются, а основные — ослабевают.

В степени окисления +6 хром образует две кислоты H₂CrO₄ и H₂Cr₂O₇, которые существуют только в растворе. Им отвечают соли — хроматы (с анионом «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«msubsup»«mi»CrO«/mi»«mn»4«/mn»«mrow»«mn»2«/mn»«mo»-«/mo»«/mrow»«/msubsup»«/math») и дихроматы (с анионом «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«msub»«mi»Cr«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msubsup»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»7«/mn»«mrow»«mn»2«/mn»«mo»-«/mo»«/mrow»«/msubsup»«/math»), которые являются сильными окислителями.

Cr(OH)₃ имеет амфотерный характер.