§ 48.2. Общая характеристика кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов металлов В-групп

Оксиды и гидроксиды d-элементов в разных степенях окисления резко отличаются по кислотно-основным свойствам. Если для атомов элемента возможно несколько степеней окисления, то с увеличением степени окисления свойства их оксидов (и соответствующих гидроксидов) изменяются от основных через амфотерные к кислотным.

Изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов марганца и хрома в различных степенях окисления представлено в таблице 34.3.

Таблица 34.3. Кислотно-основный характер оксидов и гидроксидов марганца и хрома

Оксиды марганца «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨14px¨»«mrow»«mover»«mi»Mn«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«/mrow»«/mstyle»«/math» «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨14px¨»«mrow»«msub»«mover»«mi»Mn«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»3«/mn»«/mrow»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«/mrow»«/mstyle»«/math» «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨14px¨»«mrow»«mover»«mi»Mn«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»4«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«/mrow»«/mstyle»«/math» «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨14px¨»«mrow»«msub»«mover»«mi»Mn«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»7«/mn»«/mrow»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»7«/mn»«/msub»«/mrow»«/mstyle»«/math»
Гидроксиды марганца Mn(OH)2 MnO(OH) Mn(OH)4 HMnO4
Свойства Основные Амфотерные Кислотные
Оксиды хрома «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨14px¨»«mrow»«mover»«mi»Cr«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«/mrow»«/mstyle»«/math» «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨14px¨»«mrow»«msub»«mover»«mi»Cr«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»3«/mn»«/mrow»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«/mrow»«/mstyle»«/math» «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨14px¨»«mrow»«mover»«mi»Cr«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»6«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«/mrow»«/mstyle»«/math»
Гидроксиды хрома Cr(OH)2 Cr(OH)3 H2CrO4, H2Cr2O7
Свойства Основные Амфотерные Кислотные

Оксид хрома(VI) CrO3 хорошо растворяется в воде, образуя раствор либо хромовой H2CrO4, либо дихромовой кислоты H2Cr2O7. Последняя является сильной кислотой. Оксиды молибдена и вольфрама в воде нерастворимы, а соответствующие им молибденовая и вольфрамовая кислоты являются слабыми. Таким образом, по группе сверху вниз кислотные свойства гидроксидов d-элементов ослабевают.

Для многих оксидов и гидроксидов d-элементов характерны амфотерные свойства, например, вам известен амфотерный гидроксид Zn(OH)2.