§ 46. Щелочные металлы

Вопросы, задания, задачи

  1. Используя данные таблицы 32, охарактеризуйте физические свойства щелочных металлов. Сравните их с другими известными вам металлами. Какие закономерности в изменении их свойств наблюдаются с увеличением порядкового номера элемента?
  2. Как доказать, что при взаимодействии натрия с водой образуется щёлочь?
  3. Чем объясняется потребность человека в солях натрия и калия? Для чего их используют в медицине?
  4. Составьте уравнения реакций лития, натрия, калия с кислородом, с водой.
  5. Рассчитайте массу хлорида натрия, необходимую для приготовления гипертонического раствора объёмом 1 дм3 (ω = 10 %, ρ = 1,071 г/см3).
  6. Приведите уравнения реакций взаимодействия KOH с кислотами, кислотными оксидами, растворами солей.
  7. Запишите уравнения реакций получения натрия и калия электролизом расплава соответствующих солей.

  8. Составьте уравнения реакций согласно схеме:

     «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨14px¨»«mrow»«mi»NaCl«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mo»§#8594;«/mo»«mn»1«/mn»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mi»Na«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mo»§#8594;«/mo»«mn»2«/mn»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»Na«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mo»§#8594;«/mo»«mn»3«/mn»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»Na«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mo»§#8594;«/mo»«mn»4«/mn»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mi»NaOH«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mover»«mo»§#8594;«/mo»«mn»5«/mn»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»Na«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mi»SiO«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo».«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«/mstyle»«/math»

  9. Определите массу щёлочи и объём хлора, которые можно получить при электролизе раствора хлорида натрия, содержащего соль массой 1 кг. Превращению подвергается 82 % соли от исходного количества.
  10. Декагидрат сульфата натрия (глауберова соль) Na2SO4 · 10Н2O в природе встречается в виде минерала мирабилита, который выпадает из морской воды в заливе-лагуне Кара-Богаз-Гол (Каспийское море) в холодное время года. Рассчитайте массу глауберовой соли, которая выпадет из 10 кг насыщенного при 30 оС раствора этой соли, если его охладить до 0 оС. Растворимость Na2SO4 при 30 оС составляет 40,8 г на 100 г воды, а при 0 оС — 5,0 г на 100 г воды.
Повышенный уровень