§ 37.1. Оксиды азота(II) и (IV)
Оксид азота(II). Получение и химические свойства
Оксид азота(II) NO в обычных условиях представляет собой бесцветный газ (tкип. = −151,7 °С, tпл. = −163,7 °С).
В природе он образуется в результате взаимодействия простых веществ при грозовых разрядах (около 3000 °С):
N2 + O2 «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mover»«mo»=«/mo»«mi»t«/mi»«/mover»«/math» 2NO – Q,
в промышленности — как промежуточный продукт превращения аммиака в азотную кислоту:
4NH3 + 5O2 «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mover»«mo»=«/mo»«mrow»«mi»t«/mi»«mo»,«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»Pt«/mi»«/mrow»«/mover»«/math» 4NО + 6H2O.
В лаборатории его получают действием разбавленной азотной кислоты на медь:
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O.
Оксид азота(II) образуется при работе двигателей внутреннего сгорания из азота и кислорода под действием высокой температуры и давления.
Оксид азота(II) не реагирует ни с кислотами, ни со щелочами. Однако легко вступает в окислительно-восстановительные реакции. Так, оксид азота(II) быстро окисляется кислородом с образованием оксида азота(IV):
«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mn»2«/mn»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»N«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#8644;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»N«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»4«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«/math».