§ 3.3. Основания
Химические свойства и получение щелочей
К общим химическим свойствам щелочей относят их действие на индикаторы и образование солей в реакциях с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами и рядом солей. Кроме того, некоторые щёлочи могут разлагаться при нагревании.
Общие химические свойства щелочей обусловлены наличием иона OH– в их водных растворах: KOH → K+ + OH–, Сa(OH)2 → Сa2+ + 2OH–.
В качестве примеров приведём следующие реакции:
1) с кислотами:
NaOH + HCl = NaCl + H2O (реакция нейтрализации);
2) с кислотными и амфотерными оксидами:
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O,
2NaOH + ZnO «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mover»«mo»=«/mo»«mi»§#1089;§#1087;§#1083;§#1072;§#1074;§#1083;§#1077;§#1085;§#1080;§#1077;«/mi»«/mover»«/math» Na2ZnO2 + H2O;
3) с амфотерными гидроксидами:
Al(OH)3 + 3NaOH(р-р) = Na3[Al(OH)6],
Al(OH)3 + NaOH(тв) «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mover»«mo»=«/mo»«mpadded voffset=¨+5px¨»«mi mathvariant=¨italic¨»t«/mi»«/mpadded»«/mover»«/math» NaAlO2 + 2H2O;
4) с солями:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl (реакция обмена);
5) разложение некоторых щелочей при нагревании:
Ca(OH)2 «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mover»«mo»=«/mo»«mpadded voffset=¨+5px¨»«mi mathvariant=¨italic¨»t«/mi»«/mpadded»«/mover»«/math» CaO + H2O,
Ba(OH)2 «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mover»«mo»=«/mo»«mpadded voffset=¨+5px¨»«mi mathvariant=¨italic¨»t«/mi»«/mpadded»«/mover»«/math» BaO + H2O.
Щёлочи чаще всего получают следующими способами:
1) взаимодействием активных (щелочных и щёлочноземельных) металлов с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑,
Сa + 2H2O = Сa(OH)2 + H2↑;
2) взаимодействием оксидов щелочных и щёлочноземельных металлов с водой:
Na2O + H2O = 2NaOH,
СaO + H2O = Сa(OH)2;
3) электролизом водных растворов солей, с которым вы познакомитесь, изучая материал § 45.1.