Print this chapterPrint this chapter

§ 30. Галогены

Химические свойства

img
Взаимодействие
алюминия
с йодом

1. Реакции с металлами. Наиболее активным из галогенов является фтор. Уже при комнатной температуре он реагирует с большинством металлов:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mi»Zn«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»F«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»Zn«/mi»«msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»F«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mo».«/mo»«/math»

Хлор при нагревании реагирует с серебром, золотом, платиной и другими металлами:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mn»2«/mn»«mi»Au«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»3«/mn»«mrow»«msub»«mover»«mi»Cl«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mover»«mrow»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mi»t«/mi»«/mover»«mn»2«/mn»«mi»Au«/mi»«msub»«mover»«mi»Cl«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»;«/mo»«mspace linebreak=¨newline¨/»«mn»2«/mn»«mi»Fe«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»3«/mn»«mrow»«msub»«mover»«mi»Cl«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mover»«mrow»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mi»t«/mi»«/mover»«mn»2«/mn»«mi»Fe«/mi»«msub»«mover»«mi»Cl«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mn»3«/mn»«/msub»«mo».«/mo»«/math»

Для достижения заметной скорости реакции других галогенов с металлами обычно также требуется предварительное нагревание металла.

img

Обратим внимание на то, что простые вещества хлор и бром в силу высокой окислительной способности образуют c железом соединения «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mover»«mi»Fe«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»3«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mi»Cl«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«/math», «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mover»«mi»Fe«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»3«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mi»Br«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«/math», в то время как действие соляной кислоты на железо приводит к образованию «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mover»«mi»Fe«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mi»Cl«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«/math».

2. Реакции с водородом:

  • а) фтор взаимодействует при комнатной температуре: «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1053;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«msub»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»F«/mi»«/mrow»«mn»0«/mn»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»F«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«/math»;
  • б) хлор реагирует при поджигании или воздействии ультрафиолетового излучения: «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1053;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«msub»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mi»§#1057;l«/mi»«/mrow»«mn»0«/mn»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mrow»«mi»h«/mi»«mi»v«/mi»«/mrow»«/mover»«mn»2«/mn»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mover»«mi»Cl«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«/math»;
  • в) бром реагирует при нагревании: «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1053;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mover»«mi»Br«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#8644;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mi»t«/mi»«/mover»«mn»2«/mn»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mover»«mi»Br«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«/math», реакция обратима;
  • г) йод вступает в реакцию медленно даже при нагревании, реакция обратима: «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»§#1053;«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»I«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«/mrow»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#8644;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mi»t«/mi»«/mover»«mn»2«/mn»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»I«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«/math».

Таким образом, реакционная способность по отношению к водороду снижается в ряду галогенов F2 — Cl2 — Br2 — I2.

3. Реакции с растворами солей галогеноводородных кислот. В водных растворах галогеноводородных кислот, а также их солей более электроотрицательный галоген вытесняет менее электроотрицательный. Так, хлор вытесняет бром и йод, например:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mover»«mi»Cl«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mi mathvariant=¨normal¨»K«/mi»«mover»«mrow»«mi»Br«/mi»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mi mathvariant=¨normal¨»K«/mi»«mover»«mrow»«mi»Cl«/mi»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mo»+«/mo»«msub»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mi»Br«/mi»«/mrow»«mn»0«/mn»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»;«/mo»«mo»§#8199;«/mo»«mo»§#8199;«/mo»«mo»§#8199;«/mo»«mo»§#8199;«/mo»«mo»§#8199;«/mo»«msub»«mover»«mi»Cl«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mover»«mrow»«mi»KI«/mi»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mi mathvariant=¨normal¨»K«/mi»«mover»«mi»Cl«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»I«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mpadded voffset=¨+1px¨»«mo»§#8595;«/mo»«/mpadded»«/math».

Бром вытесняет только йод из растворов йодидов:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mover»«mi»Br«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mover»«mrow»«mi»KI«/mi»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mi mathvariant=¨normal¨»K«/mi»«mover»«mrow»«mi»Br«/mi»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»I«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mo stretchy=¨false¨»§#8595;«/mo»«/math».

Способность более активных галогенов вытеснять менее активные из их соединений используется на практике. Например, бром и йод получают при действии хлора на их соединения.

Для фтора реакция вытеснения из растворов менее активных галогенов не характерна, так как фтор вступает в реакцию с водой.

img

Фтор с водой реагирует, окисляя атомы кислорода в молекулах воды:

2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑.

При растворении хлора в воде протекает обратимая реакция: «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi»Cl«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#8644;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»HCl«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»HOCl«/mi»«/math». Образующийся раствор называют хлорной водой. Аналогично происходит растворение в воде брома и йода, но равновесные концентрации продуктов уменьшаются в ряду Cl2 — Br2 — I2.

4. Реакции с органическими веществами. Галогенирование органических соединений происходит чаще всего в реакциях замещения (насыщенные и ароматические углеводороды) или присоединения (ненасыщенные и ароматические углеводороды). Например:

    • • хлорирование метана: «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi»§#1057;§#1053;«/mi»«mn»4«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»§#1057;l«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo stretchy=¨false¨»§#8594;«/mo»«/mrow»«mrow»«mi»h«/mi»«mi»v«/mi»«/mrow»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»CH«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mi»Cl«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»HCl«/mi»«/math» (реакция замещения);
    • • бромирование бензола: «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mn»6«/mn»«/msub»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»6«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»Br«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo stretchy=¨false¨»§#8594;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«msub»«mi»FeCl«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«/mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mn»6«/mn»«/msub»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»5«/mn»«/msub»«mi»Br«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»HBr«/mi»«/math»;
    • • взаимодействие бромной воды с фенолом:
img + 3HBr (реакция замещения);
  • • хлорирование этилена: «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi»CH«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»=«/mo»«msub»«mi»CH«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»Cl«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#8594;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi»CH«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi»Cl«/mi»«mo»-«/mo»«msub»«mi»CH«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi»Cl«/mi»«/math» (реакция присоединения).

Из курсов биологии и органической химии вам также известно, что йод взаимодействует с раствором крахмала, образуя соединение синего цвета, а бромную воду используют как реагент на алкены, фенол, анилин.

ul

5. Взаимодействие хлора со щелочами. В зависимости от условий проведения реакции образуются разные продукты. Так, при взаимодействии хлора с холодным раствором щёлочи хлор образует соли хлорид и гипохлорит:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mrow»«msub»«mover»«mi»§#1057;l«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«munder»«mrow»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mi»NaOH«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«/mrow»«mrow/»«/munder»«mo»§#160;«/mo»«munderover»«mrow»«mi»Na«/mi»«mover»«mover»«mrow»«mi»Cl«/mi»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mrow/»«/mover»«/mrow»«mrow»«mi»§#1093;§#1083;§#1086;§#1088;§#1080;§#1076;«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mi»§#1085;§#1072;§#1090;§#1088;§#1080;§#1103;«/mi»«/mrow»«mrow/»«/munderover»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mpadded lspace=¨-11px¨»«munder»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»Na«/mi»«mover»«mi»Cl«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi»§#1075;§#1080;§#1087;§#1086;§#1093;§#1083;§#1086;§#1088;§#1080;§#1090;«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mi»§#1085;§#1072;§#1090;§#1088;§#1080;§#1103;«/mi»«/mrow»«/munder»«/mpadded»«mpadded lspace=¨-23px¨»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo»,«/mo»«/mpadded»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/math»

а с горячим раствором — хлорид и хлорат:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mn»3«/mn»«msub»«mover»«mi»§#1057;l«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«munder»«mrow»«mn»6«/mn»«mi»KOH«/mi»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«/mrow»«mi»t«/mi»«/mover»«/mrow»«mrow/»«/munder»«munder»«mrow»«mn»5«/mn»«mi mathvariant=¨normal¨»K«/mi»«mover»«mi»Cl«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«/mrow»«mrow»«mi»§#1093;§#1083;§#1086;§#1088;§#1080;§#1076;«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mi»§#1082;§#1072;§#1083;§#1080;§#1103;«/mi»«/mrow»«/munder»«munder»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»K«/mi»«mover»«mi»Cl«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»5«/mn»«/mrow»«/mover»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mpadded voffset=¨-4px¨»«mi»§#1093;§#1083;§#1086;§#1088;§#1072;§#1090;«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mi»§#1082;§#1072;§#1083;§#1080;§#1103;«/mi»«/mpadded»«/munder»«mn»3«/mn»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo».«/mo»«/math»

Гипохлорит натрия широко применяется для дезинфекции сточных вод, воды в системах водоснабжения и плавательных бассейнов, в пищевой и целлюлозно-бумажной промышленности, медицине.

6. Особенности химических свойств фтора. Фтор, в отличие от других галогенов, которые не взаимодействуют с кислородом, реагирует с ним, однако процесс протекает только под действием электрического разряда при −196 °С:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»F«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»F«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mo».«/mo»«/math»

В этом соединении атомы фтора имеют степень окисления −1, атомы кислорода как менее электроотрицательного элемента имеют положительную степень окисления +1. Поэтому O2F2 называют фторидом кислорода(I).

Вода при соприкосновении со фтором горит. Состав продуктов зависит от условий протекания реакции. Среди продуктов всегда обнаруживают фтороводород и кислород:

«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mn»2«/mn»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mrow/»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»F«/mi»«mrow/»«/mover»«mrow»«mn»2«/mn»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«/msub»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»4«/mn»«mover»«mi»HF«/mi»«mrow/»«/mover»«mpadded voffset=¨+1px¨»«mo»§#8593;«/mo»«/mpadded»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mrow/»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mpadded voffset=¨+1px¨»«mo»§#8593;«/mo»«/mpadded»«/math».

img

В атмосфере фтора окисляется даже платина: «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨14px¨»«mrow»«mi»Pt«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«mn»2«/mn»«mrow»«msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»F«/mi»«mn»0«/mn»«/mover»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mover»«mo»=«/mo»«mrow»«mi»t«/mi»«mo»=«/mo»«mn»350«/mn»«mo»-«/mo»«mn»400«/mn»«mo»§#160;«/mo»«mo»§#176;«/mo»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«/mrow»«/mover»«mo»§#160;«/mo»«mi»Pt«/mi»«msub»«mover»«mi mathvariant=¨normal¨»F«/mi»«mrow»«mo»-«/mo»«mn»1«/mn»«/mrow»«/mover»«mn»4«/mn»«/msub»«/mrow»«/mstyle»«/math». Однако некоторые металлы (Mg, Al, Ni, Cu) устойчивы к действию фтора за счёт образования плотной плёнки фторида на поверхности металла.

Под давлением или при действии ультрафиолетового излучения фтор реагирует с криптоном и ксеноном с образованием фторидов благородных газов.