Хімія. 11 клас

Пытанні, заданні, задачы

1. Назавіце:

• а) часціцы, якія ўваходзяць у састаў атама;
• б) нуклід, які не ўтрымлівае нейтронаў.

2. Прывядзіце абазначэнні нуклідаў хлор-35 і хлор-37, ёд-127 і ёд-131 у выглядзе .

3. Выкарыстоўваючы даныя табліцы 4, параўнайце характарыстыкі:

• а) пратона і нейтрона;
• б) пратона і электрона.

4. Адкажыце на пытанні:

• а) чаму ў выніку хімічных рэакцый не адбываецца ператварэння адных элементаў у іншыя;
• б) якая атамная маса хімічных элементаў указана ў перыядычнай сістэме — адносная або абсалютная;
• в) чаму маса ядра меншая за сумарную масу пратонаў і нейтронаў, якія складаюць ядро?

5. Вызначце колькасць пратонаў і нейтронаў у ядрах ізатопаў вугляроду з масавымі лікамі 12, 13 і 14.

6. Пакажыце лік электронаў у наступных атамах і іонах: H^–, H⁺, He, Au, Cа²⁺.

7. Вызначце, колькі разнавіднасцей малекул вады можа ўтварыцца з кіслароду і вадароду, калі маецца сумесь атамаў вадароду і кіслароду, якая ўключае нукліды: , , , , .

8. Супастаўце састаў нуклідаў ⁴⁰Ar, ⁴⁰K, ⁴⁰Ca, а таксама ³H, ³He и ¹⁴С, ¹⁴N. Ці можна адназначна ўстанавіць прыналежнасць атама да вызначанага элемента толькі на падставе велічыні яго масавага ліку?

9. Разлічыце адносную атамную масу прыроднай медзі, калі вядома, што яна складаецца з двух ізатопаў ⁶³Cu (69 %) і ⁶⁵Cu (31 %), прычым Аr(⁶³Cu) = 62,93, Аr(⁶⁵Cu) = 64,93. Адказ праверце па перыядычнай сістэме Мендзялеева.

10. Вядома, што хімічны элемент вуглярод у прыродзе прадстаўлены двума стабільнымі ізатопамі вуглярод-12 і вуглярод-13, адносныя атамныя масы якіх адпаведна роўныя 12,000000 і 13,003355. На долю атамаў вугляроду-12 прыходзіцца 98,90 %, а на долю атамаў вугляроду-13 — 1,10 %. Разлічыце адносную атамную масу вугляроду і супастаўце атрыманае значэнне з тым, што прыведзена ў перыядычнай сістэме.