Химия. 11 класс

Вопросы, задания, задачи

1. Составьте формулу электронной конфигурации и электронно-графическую схему железа. Укажите число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа.

2. Консервные банки из железа часто покрывают оловом. Этот процесс называют лужением. При появлении царапин на олове коррозия железной банки протекает быстрее, чем оцинкованного железа. Как это можно объяснить, используя положение металлов в ряду активности?

3. Какие заклёпки — медные или алюминиевые — предпочтительнее использовать для скрепления двух железных деталей?

4. Почему нельзя готовить раствор медного купороса в железном ведре?

5. Три железные пластинки полностью погрузили в разбавленные растворы гидроксида калия, хлорида калия, уксусной кислоты, а четвёртую — в дистиллированную воду. Опишите, что будет наблюдать экспериментатор через сутки.

6. Определите массу средней соли, образовавшейся при взаимодействии железа массой 11,2 г с достаточным количеством разбавленной серной кислоты.

7. Составьте уравнения реакций оксидов железа FeО, Fe₂О₃ и Fe₃О₄ с водородом, разбавленными серной и соляной кислотами.

8. Укажите направление смещения равновесия в системе

:

• а) при повышении давления;
• б) повышении температуры;
• в) увеличении концентрации угарного газа.

9. Железную пластинку массой 10 г выдержали в растворе медного купороса, содержащего cульфат меди(II) массой 2,4 г. Определите массу пластинки по окончании реакции.

10. Из каждой тонны железной руды, в которой массовая доля Fe₃O₄ равна 82 %, получен чугун массой 575 кг с массовой долей железа 95,5 %. Определите выход железа.