§ 44. Общие химические свойства металлов

  1. Назовите характерные для металлов физические свойства.
  2. Перечислите p-элементы, которые относятся к элементам-металлам.
  3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: Cu + HNO3(разб) → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O.
  4. Составьте уравнения возможных химических реакций с учётом, что медь окисляется до степени окисления +2:

             а) Ag + НСl →;                          б) Сu + Hg(NО3)2 → ;

              в) Mg + H2SО4(pазб) →;             г) Ni + NaCl → ;

             д) Zn + АgNО3 → ;                            е) Au + H2O → .

  5. Составьте уравнения реакций взаимодействия цинка с неметаллами (O2, P), кислотами (разбавленными HCl, H2SO4), с растворами щелочей (NaOH, KOH), с солями (AgNO3, Pb(NO3)2).
  6. Цинк массой 1,3 г растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия. Рассчитайте объём выделившегося газа.
  7. Составьте уравнения реакций, которые могут протекать на поверхности активного металла, например лития, на воздухе.
  8. Укажите, как изменится масса цинковой пластинки (увеличится, уменьшится, не изменится) при погружении её на небольшое время в раствор: 1) серной кислоты; 2) гидроксида натрия; 3) сульфата магния; 4) сульфата меди(II); 5) нитрата серебра(I).
  9. Определите объём водорода, который выделится при взаимодействии 260 г цинка с раствором серной кислоты объёмом 250 см3. Массовая доля H2SO4 равна 15 %, плотность — 1,1 г/см3.
  10. Железную пластинку массой 90 г погрузили в раствор медного купороса. Через некоторое время её вынули, промыли, высушили и взвесили. Масса стала равна 92,4 г. Определите массу прореагировавшего железа и массу меди, осевшей на пластинке.
Повышенный уровень