§ 38. Азотная кислота
Вопросы, задания, задачи
1. Выпишите из текста параграфа восемь формул нитратов.
2. Перечислите важнейшие физические свойства азотной кислоты.
3. Укажите окраску раствора азотной кислоты при добавлении:
- а) лакмуса;
- б) метилоранжа.
4. Составьте формулы нитратов магния, лития, железа(III), бария.
5. Проанализируйте возможность протекания реакций в растворе между азотной кислотой и солями: хлорид калия, карбонат калия, сульфид натрия, сульфат натрия.
6. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между азотной кислотой и веществами, формулы которых: Fe2O3, Са(ОН)2, МgСО3.
7. Рассчитайте массу соли, которую можно получить в результате взаимодействия меди и раствора массой 50 г с массовой долей азотной кислоты 60 % (кислота концентрированная).
8. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакций с участием азотной кислоты:
- S + HNO3(конц) = H2SO4 + NO2↑ + H2O;
- Mg + HNO3(конц) = Mg(NO3)2 + N2 + H2O.
9. Запишите уравнения реакций согласно схеме:
- а)
;
- б)
.
10. Какой минимальный объём раствора азотной кислоты с массовой долей 80 % и плотностью 1,45 г/см3 необходим для растворения серебра массой 4,32 г? Реакция протекает по схеме:
Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2↑ + H2O.
