Химия. 11 класс

Химические свойства

1. При нормальных условиях озон может медленно самопроизвольно превращаться в кислород с выделением теплоты:

2О₃ 3О₂ + Q.

Процесс ускоряется под действием катализаторов, УФ-облучения. Повышение температуры и понижение давления ускоряют этот процесс. Озон — более сильный окислитель, чем кислород, так как от его молекулы в процессе химических реакций легко отрывается один атом кислорода:

О₃ = О₂ + О.

Именно атомарный кислород принимает участие в реакциях окисления, а молекулы кислорода чаще всего являются одним из продуктов реакций. Например, озон реагирует с азотом при температуре 295 °С:

N₂ + O₃ = N₂O + O₂,

в то время как кислород взаимодействует с азотом при температуре более 3000 °С:

N₂ + O₂ = 2NO – Q.

2. Озон окисляет все металлы (за небольшим исключением, например, золота, платины):

.

3. Озон окисляет атомы элементов в низших степенях окисления в составе оксидов, гидроксидов, солей. Например:

.

4. Озон взаимодействует с раствором йодида калия. Даже без нагревания озон окисляет йодид-ионы, в результате чего выделяется свободный йод:

.

Эта реакция является тестом (качественной реакцией) на присутствие озона. Фильтровальная бумага, пропитанная смесью йодида калия и крахмала, синеет в озоне в результате выделения йода.

5. Озон разрушает органические вещества: красители обесцвечиваются, спирты, эфиры, скипидар воспламеняются, резина «стареет». Молекулы ненасыщенных органических соединений в реакциях с озоном разрываются по месту кратных связей.