§ 31. Соединения галогенов
Вопросы, задания, задачи
1. Запишите химические формулы и назовите агрегатное состояние галогеноводородов при нормальных условиях.
2. Из перечня Mg(OH)2, FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)3, HBr, HCl, MgCl2, ZnSO4 выпишите формулы и назовите вещества, которые при действии раствора AgNO3 образуют белый творожистый осадок.
3. Определите степени окисления атомов в соединениях: KClO3, HClO4, Cl2, KCl. В котором из них атомы хлора могут выступать только в роли восстановителя?
4. Определите массу хлороводорода в порции соляной кислоты массой 50 г с массовой долей вещества 12 %.
5. Рассчитайте объём хлороводорода (н. у.), который может выделиться при действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 100 г.
6. Запишите химические формулы веществ, реагирующих с соляной кислотой: медь, оксид меди(II), оксид кальция, оксид углерода(IV), железо, гидроксид цинка, сульфат натрия, карбонат натрия. Объясните свой выбор. Составьте уравнения соответствующих реакций.
7. Предложите план экспериментального определения растворов йодида калия, бромида натрия и фторида натрия, находящихся в пронумерованных пробирках, используя:
- а) реакции замещения;
- б) реакции обмена.
Запишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.
8. Объясните причины нарушения последовательного изменения температур кипения галогеноводородов на рисунке 44 в § 17.
9. Определите массовую долю вещества в растворе, полученном при растворении хлороводорода объёмом 40 дм3 (н. у.) в воде объёмом 120 см3.
10. Для получения брома газообразный хлор пропустили через раствор массой 2 кг с массовой долей бромида калия 0,12 %. Рассчитайте массу полученного брома.
