§ 12. Значение периодического закона и периодической системы Д. И. Менделеева для развития науки
Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе и строению атома
По положению химического элемента в периодической системе можно дать довольно полную его характеристику. Ключевую роль играет атомный (порядковый) номер, определяющий строение атома. Строение электронной оболочки атома, в свою очередь, определяет состав образуемых простых и сложных веществ и их свойства.
Изучая химию в 8-м классе, вы уже составляли характеристику химического элемента. В 11-м классе вы будете более широко использовать приобретённые знания о строении атома и состоянии электронов в атоме и описывать элемент по следующему плану.
1. Положение в периодической системе (атомный номер, период, группа), относительная атомная масса.
2. Строение атома:
- а) состав ядра: заряд, число протонов, а также нейтронов для определённого нуклида;
- б) строение электронной оболочки: общее число электронов, число энергетических уровней, распределение электронов по энергетическим уровням (электронная схема), подуровням (формула электронной конфигурации) и орбиталям (электронно-графическая схема);
- в) конфигурация внешнего электронного слоя.
3. Степени окисления атомов элемента (высшая, низшая). Электроотрицательность.
4. Простое вещество: химическая формула, свойства простого вещества (агрегатное состояние при н. у., металл или неметалл).
5. Соединения элемента: высший оксид и соответствующий ему гидроксид, характеристика их кислотно-основных свойств; формула водородного соединения.
Д. И. Менделеев на основании разработанной им системы химических элементов исправил значения атомных масс и валентности ряда элементов (Ве, In, Mo, Sb, Ce, Te, Y, Th, U и др.), предсказал существование 10 ещё не открытых элементов (Sc, Ga, Ge, Po, At, Tc, Fr, Pa, Hf, Re). Открытие этих элементов впоследствии стало триумфом периодического закона.
Следует отметить, что, составляя более развёрнутую характеристику, можно провести сравнение электроотрицательности, металлических или неметаллических свойств простого вещества, кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов с аналогичными свойствами других элементов в группе или периоде. Предположения о свойствах веществ делает вполне уместным составление некоторых уравнений реакций. Например, можно подтвердить кислотные свойства записью уравнений реакций со щелочами, основные — с кислотами, амфотерные — и с кислотами, и со щелочами. Однако более детальные знания кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств элементов вы получите, изучая разделы «Неметаллы» и «Металлы».
Пример 1. По приведённому выше плану составьте характеристику элемента азот.
1. Элемент азот имеет химический знак N, атомный номер Z = 7. Азот расположен во втором периоде, малом, во IIA-группе, главной. Относительная атомная масса Ar(N) = 14.
2. Строение атома азота:
а) заряд ядра атома азота +7. В состав ядра атома азота входят 7 протонов. Самый распространённый в природе изотоп азота — это нуклид 14N. Число нейтронов в ядре этого нуклида равно 14 – 7 = 7;
б) электронная оболочка атомов азота содержит 7 электронов, которые распределены по двум энергетическим уровням; электронная схема: 7N 2e–, 5e–;
формула электронной конфигурации: 7N 1s22s22p3;
электронно-графическая схема:
7N 
в) конфигурация внешнего электронного слоя: 2s22p3, значит, азот — p-элемент.
3. Степени окисления атомов элемента: высшая +5, так как на внешнем энергетическом уровне атома находится 5 электронов, низшая –3. Электроотрицательность: χ(N) = 3,0.
4. Простое вещество азот является неметаллом, агрегатное состояние при н. у. — газ, химическая формула N2.
5. Формула высшего оксида , оксид азота(V), кислотный;
формула гидроксида, соответствующего высшему оксиду, , гидроксид кислотный, азотная кислота;
водородное соединение , летучее, так как азот является неметаллом.
Именно познание закономерностей позволило Д. И. Менделееву не просто предсказать существование многих элементов, но и составить достаточно достоверную характеристику их свойств. На момент создания таблицы было известно всего лишь 63 химических элемента. Для неоткрытых элементов в таблице ему пришлось оставить пустые места, чтобы не нарушать периодичность. Так, элемент, который должен следовать за цинком и располагаться под алюминием, он назвал экаалюминием. Д. И. Менделееву нетрудно было догадаться, что его относительная масса будет около 70, так как у цинка она равна 65, а у следующего известного на то время элемента мышьяка — 75. Соединения алюминия с хлором при высокой температуре обладают летучестью, значит, и аналогичное соединение экаалюминия должно быть летучим. Описание свойств экаалюминия он заканчивал словами: «Можно надеяться, что он будет открыт спектральным исследованием, подобно тому, как открыты следующие за ним индий и таллий…» Таким образом, было дано не только описание свойств, но и способ обнаружения, задано направление поиска.
Прошло пять лет, и французский учёный Л. де Буабодран спектральным методом открыл новый элемент (галлий), выделив его из минерала, добытого в Пиренейских горах. Учёный был немало удивлён, когда через Парижскую академию наук получил письмо из России. В нём сообщалось, что в описании свойств галлия верно всё, кроме плотности — не 4,7, а 5,9. Подвергнув металл более тщательной очистке, Буабодран убедился, что первоначально была допущена ошибка: плотность всё-таки составляла 5,9.
Вы, наверное, успели догадаться, что автором письма был, конечно, Д. И. Менделеев.