Химия. 11 класс

Вопросы, задания, задачи

1. Назовите:

• а) частицы, входящие в состав атома;
• б) нуклид, который не содержит нейтронов.

2. Приведите обозначения нуклидов хлор-35 и хлор-37, йод-127 и йод-131 в виде .

3. Используя данные таблицы 4, сравните характеристики:

• а) протона и нейтрона;
• б) протона и электрона.

4. Ответьте на вопросы:

• а) почему в результате химических реакций не происходит превращения одних элементов в другие;
• б) какая атомная масса химических элементов указана в периодической системе — относительная или абсолютная;
• в) почему масса ядра меньше суммарной массы протонов и нейтронов, составляющих ядро?

5. Определите число протонов и нейтронов в ядрах изотопов углерода с массовыми числами 12, 13 и 14.

6. Укажите число электронов в следующих атомах и ионах: H^–, H⁺, He, Au, Cа²⁺.

7. Определите, сколько разновидностей молекул воды может образоваться из кислорода и водорода, если имеется смесь атомов водорода и кислорода, включающая нуклиды: , , , , .

8. Сопоставьте состав нуклидов ⁴⁰Ar, ⁴⁰K, ⁴⁰Ca, а также ³H, ³He и ¹⁴С, ¹⁴N. Можно ли однозначно установить принадлежность атома к определённому элементу только на основании величины его массового числа?

9. Рассчитайте относительную атомную массу природной меди, если известно, что она состоит из двух изотопов ⁶³Cu (69 %) и ⁶⁵Cu (31 %), причём А_r(⁶³Cu) = 62,93, А_r(⁶⁵Cu) = 64,93. Ответ проверьте по периодической системе Менделеева.

10. Известно, что химический элемент углерод в природе представлен двумя стабильными изотопами углерод-12 и углерод-13, относительные атомные массы которых соответственно равны 12,000000 и 13,003355. На долю атомов углерода-12 приходится 98,90 %, а на долю атомов углерода-13 — 1,10 %. Рассчитайте относительную атомную массу углерода и сопоставьте полученное значение с тем, что приведено в периодической системе.