§ 3.3. Основания
Вопросы, задания, задачи
1. Назовите основания: КОН, Са(ОН)2, Сu(OH)2, Ni(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3. Какие из них относятся к нерастворимым, малорастворимым, растворимым?
2. Приведите пример уравнения реакции взаимодействия щёлочи с амфотерным гидроксидом в:
- а) растворе;
- б) расплаве.
3. Докажите, что гидрат аммиака NH3 ∙ H2O относится к основаниям.
4. Перечислите химические свойства:
- а) щелочей;
- б) нерастворимых оснований;
- в) амфотерных гидроксидов.
5. Составьте уравнения реакций между гидроксидом натрия и веществами, формулы которых СО2, Н2SO3, FeSO4, Mg(NO3)2. Назовите образовавшиеся соли.
6. Выберите реагент (или реагенты) для осуществления следующих превращений.
Превращение | Реагенты |
а) K → KОН; б) CuCl2 → Cu(OH)2; в) Fe2O3 → Fe(OH)3; г) BaO → Ba(OH)2 |
1) Mg(OH)2; 2) NaOH; 3) NaCl; 4) HCl; 5) H2O |
7. Составьте уравнения диссоциации веществ Zn(OH)Cl и LiOH. Какое из них не относится к щелочам? Почему?
8. Составьте уравнения реакций согласно схеме:
- a) Cu(OH)2 CuSO4 Cu(OH)2 CuOH …;
- б) Na NaOH Fe(OH)3 Fe2O3 ….
9. Укажите окраску лакмуса в растворе, полученном при добавлении к раствору, содержащему гидроксид натрия массой 10 г, раствора, содержащего серную кислоту такой же массы.
10. К раствору гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей щёлочи 3 % добавили натрий массой 2,3 г. Определите массовую долю вещества в конечном растворе (с точностью до четырёх значащих цифр).