§ 3.3. Основания

Химические свойства и получение щелочей

К общим химическим свойствам щелочей относят их действие на индикаторы и образование солей в реакциях с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами и рядом солей. Кроме того, некоторые щёлочи могут разлагаться при нагревании.

Общие химические свойства щелочей обусловлены наличием иона OH– в их водных растворах: KOH → K+ + OH–, Сa(OH)2 → Сa2+ + 2OH–.

В качестве примеров приведём следующие реакции:

1) с кислотами:

NaOH + HCl = NaCl + H2O (реакция нейтрализации);

2) с кислотными и амфотерными оксидами:

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O,

2NaOH + ZnO equals with сплавление on top Na2ZnO2 + H2O;

3) с амфотерными гидроксидами:

Al(OH)3 + 3NaOH(р-р) = Na3[Al(OH)6],

Al(OH)3 + NaOH(тв) equals with t on top NaAlO2 + 2H2O;

4) с солями:

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl (реакция обмена);

5) разложение некоторых щелочей при нагревании:

Ca(OH)2 equals with t on top CaO + H2O,

Ba(OH)2 equals with t on top BaO + H2O.

Щёлочи чаще всего получают следующими способами:

1) взаимодействием активных (щелочных и щёлочноземельных) металлов с водой:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑,

Сa + 2H2O = Сa(OH)2 + H2↑;

2) взаимодействием оксидов щелочных и щёлочноземельных металлов с водой:

Na2O + H2O = 2NaOH,

СaO + H2O = Сa(OH)2;

3) электролизом водных растворов солей, с которым вы познакомитесь, изучая материал § 45.1.