§ 3.2. Кислоты

Химические свойства кислот

К общим свойствам кислот относят свойства, обусловленные наличием ионов водорода в их растворах: взаимодействие с индикаторами, а также образование солей при взаимодействии с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями. 

Реагент

Уравнение реакции образования соли

1. Металл

Мg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

2. Оксид:

а) основный

б) амфотерный

 

МgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

3. Основание

NaOH + HCl = NaCl + H2O

4. Соль

2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑

Растворы кислот меняют окраску таких индикаторов, как лакмус и метилоранж, на красную.

Помимо общих свойств, кислоты могут проявлять окислительно-восстановительные свойства за счёт кислотных остатков. Вам, например, известны некоторые из таких реакций:

Cu space plus space 4 straight H straight N with plus 5 on top straight O subscript 3 left parenthesis конц right parenthesis end subscript space equals space Cu left parenthesis NO subscript 3 right parenthesis subscript 2 space plus space 2 straight N with plus 4 on top straight O subscript 2 not stretchy upwards arrow space plus space 2 straight H subscript 2 straight O semicolon space Cu space plus space 2 straight H subscript 2 straight S with plus 6 on top straight O subscript 4 left parenthesis конц right parenthesis end subscript space equals with t on top space space CuSO subscript 4 space plus space straight S with plus 4 on top straight O subscript 2 not stretchy upwards arrow space plus space 2 straight H subscript 2 straight O.