§ 3.2. Кислоты

Классификация кислот

Для классификации кислот могут быть использованы различные признаки (табл. 1.3).

Таблица 1.3. Классификация кислот

Признак классификации

Классификационные группы

Примеры

1. По происхождению

Минеральные (неорганические)

НCl, H2SO4, HNO3

Органические

(карбоновые)

HCOOH, CH3COOH, C17H35COOH

2. По наличию атомов кислорода

Кислородсодержащие

(гидроксиды)

H3PO4, H2SO4, H2CO3

Бескислородные

HCl, H2S, HF

3. По числу атомов водорода, способных замещаться атомами металлов

Одноосновные

HNO3, HF, НCl, CH3COOH

Многоосновные

(двухосновные,

трёхосновные)

 

H2SO4, H2SO3, H2CO3;

H3PO4

4. По силе (способности диссоциировать на ионы в водном растворе)

Сильные

H2SO4, HNO3, НCl, HClO4

Слабые

H2CO3, H2S

HF, H3PO4

Так, деление кислот на одноосновные и многоосновные позволяет говорить о том, что в многоосновных кислотах на металл может замещаться один или несколько атомов водорода. Это означает, что многоосновные кислоты могут образовывать не только средние, но и кислые соли, например: Na2CO3 и NaHCO3, K2S и KHS.

Деление кислот на сильные и слабые основано на том, что сильные кислоты в растворах полностью распадаются на ионы:

HNO subscript 3 space rightwards arrow space straight H to the power of plus space plus space NO subscript 3 superscript minus.

Слабые кислоты на ионы распадаются незначительно, процесс их диссоциации — обратимый:

HNO subscript 2 space rightwards arrow over leftwards arrow space straight H to the power of plus plus space NO subscript 2 superscript minus semicolon space HF space rightwards arrow over leftwards arrow space straight H to the power of plus plus space straight F to the power of –.

Более детально с процессами диссоциации кислот вы ознакомитесь, изучая материал главы IV.