§ 27. Хімічныя ўласцівасці кіслот, асноў, солей у святле тэорыі электралітычнай дысацыяцыі
Агульныя хімічныя ўласцівасці солей
Хімічныя ўласцівасці і рэакцыі солей у растворах абумоўлены галоўным чынам рэакцыямі іх іонаў. У выніку ўзаемадзеяння солей слабых кіслот з моцнымі кіслотамі ўтвараюцца слабыя кіслоты — працякае рэакцыя іоннага абмену, пры якой адбываецца выцясненне кіслаты з яе солі больш моцнай кіслатой.
Рэакцыі солей са шчолачамі прыводзяць да асаджэння нерастваральных у вадзе асноў, вылучэння аміяку з солей амонію і ўтварэння сярэдніх солей з кіслых солей.
У водных растворах солі ўступаюць у рэакцыю іоннага абмену з іншымі солямі, а таксама ў рэакцыі замяшчэння з больш актыўнымі металамі. Тыповыя рэакцыі з удзелам солей у растворах прыведзены ў табліцы 19.
Табліца 19. Хімічныя ўласцівасці солей у святле тэорыі электралітычнай дысацыяцыі
Рэагент | Ураўненне рэакцыі ў малекулярнай форме | Ураўненне рэакцыі ў скарочанай іоннай форме |
1. Кіслата | Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O | |
2. Шчолач | CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl | Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓ |
3. Соль | BaCl2 + К2SO4 = BaSO4↓ + 2КCl | Ba2+ + |
4. Метал | CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓ | Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu↓ |
З пазіцыі тэорыі электралітычнай дысацыяцыі хімічныя ўласцівасці раствораў солей абумоўлены рэакцыямі з удзелам катыёнаў металаў (або амонію) і аніёнаў кіслотных астаткаў.


Акрамя катыёнаў металаў і амонію, у солях могуць знаходзіцца катыёны фасфонію , арганічныя вытворныя амонію, напрыклад катыён тэтраметыламонію
, а таксама комплексныя катыёны —
і г. д. Аніёнамі ў солях нярэдка выступаюць такія комплексныя аніёны, як
,
,
, [Zn(OH)4]2– і інш.