§ 50.2. Соединения марганца в различных степенях окисления

Самоконтроль

1. Марганец в промышленности получают:

  • а) электролизом раствора MnSО4;
  • б) восстановлением из его оксидов кремнием в электрических печах;
  • в) восстановлением углём в доменных печах;
  • г) электролизом расплавов солей.

2. При взаимодействии с кислородом воздуха марганец образует оксиды:

  • а) Mn3O4;
  • б) Mn2O3;
  • в) MnO2;
  • г) Mn2O7.

3. В сильнощелочной среде Mn(II) образует, как правило, соединения:

  • a) «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mover»«mi»Mn«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»7«/mn»«/mrow»«/mover»«/math»;
  • б) «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mover»«mi»Mn«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»6«/mn»«/mrow»«/mover»«/math»;
  • в) «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mover»«mi»Mn«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»4«/mn»«/mrow»«/mover»«/math»;
  • г) «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mover»«mi»Mn«/mi»«mrow»«mo»+«/mo»«mn»2«/mn»«/mrow»«/mover»«/math».

4. Наиболее сильными окислительными свойствами обладает соединение:

  • а) MnO;
  • б) MnO2;
  • в) MnSO4;
  • г) KMnO4.

5. Марганец является окислителем в реакциях:

  • a) 2KMnO4 «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mover»«mo»=«/mo»«mi»t«/mi»«/mover»«/math» K2MnO4 + MnO2 + O2;
  • б) 2K2MnO4 + С2Н5ОН + H2O = 2MnO2 + СН3СООН + 4KОН;
  • в) 3MnSO4 + 2KClO3 + 12KОН «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mover»«mo stretchy=¨false¨»§#8594;«/mo»«mi»§#1089;§#1087;§#1083;§#1072;§#1074;§#1083;§#1077;§#1085;§#1080;§#1077;«/mi»«/mover»«/math» 3K2MnO4 + 2KСl + 3K2SO4 + 6H2O;
  • г) K2MnO4 + 2K2SO3 + 2H2SО4 = MnSО4 + 3K2SO4 + 2H2O.