Химия. 11 класс

Вопросы, задания, задачи

1. Используя данные таблицы 32, охарактеризуйте физические свойства щелочных металлов. Сравните их с другими известными вам металлами. Какие закономерности в изменении их свойств наблюдаются с увеличением порядкового номера элемента?
2. Как доказать, что при взаимодействии натрия с водой образуется щёлочь?
3. Чем объясняется потребность человека в солях натрия и калия? Для чего их используют в медицине?
4. Составьте уравнения реакций лития, натрия, калия с кислородом, с водой.
5. Рассчитайте массу хлорида натрия, необходимую для приготовления гипертонического раствора объёмом 1 дм³ (ω = 10 %, ρ = 1,071 г/см³).
6. Приведите уравнения реакций взаимодействия KOH с кислотами, кислотными оксидами, растворами солей.
7. Запишите уравнения реакций получения натрия и калия электролизом расплава соответствующих солей.

8. Составьте уравнения реакций согласно схеме:

    

9. Определите массу щёлочи и объём хлора, которые можно получить при электролизе раствора хлорида натрия, содержащего соль массой 1 кг. Превращению подвергается 82 % соли от исходного количества.
10. Декагидрат сульфата натрия (глауберова соль) Na₂SO₄ · 10Н₂O в природе встречается в виде минерала мирабилита, который выпадает из морской воды в заливе-лагуне Кара-Богаз-Гол (Каспийское море) в холодное время года. Рассчитайте массу глауберовой соли, которая выпадет из 10 кг насыщенного при 30 ^оС раствора этой соли, если его охладить до 0 ^оС. Растворимость Na₂SO₄ при 30 ^оС составляет 40,8 г на 100 г воды, а при 0 ^оС — 5,0 г на 100 г воды.