§ 37. Аммиак

*Самоконтроль

1. Для аммиака справедливы утверждения:

  • а) газ без запаха;
  • б) хорошо растворяется в воде;
  • в) легче воздуха;
  • г) состоит из полярных молекул.

2. Азот проявляет степень окисления −3 в соединениях:

  • а) N2O3;
  • б) NH3;
  • в) N2;
  • г) NH4Cl.

3. Аммиак образуется в реакциях, схемы которых:

  • а) NH3 + O2 →;
  • б) N2 + H2 →;
  • в) NH4Cl + NaOH →;
  • г) NH4Cl + АgNO3 →.

4. Уравнение качественной реакции на ион аммония:

  • а) Ag+ + Cl– = AgCl↓;
  • б) NH3 + H+ = «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨14px¨»«msubsup»«mi»NH«/mi»«mn»4«/mn»«mo»+«/mo»«/msubsup»«/mstyle»«/math»;
  • в) «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mstyle mathsize=¨14px¨»«msubsup»«mi»NH«/mi»«mn»4«/mn»«mo»+«/mo»«/msubsup»«/mstyle»«/math» + OH– «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mover»«mo»=«/mo»«mi»t«/mi»«/mover»«/math» NH3↑ + H2O;
  • г) Ag+ + I– = AgI↓.

5. Как основание аммиак реагирует с:

  • а) O2;
  • б) HCl;
  • в) H3РO4;
  • г) Сl2.