§ 35. Серная кислота
Вопросы, задания, задачи
1. Запишите молекулярную и структурную формулы серной кислоты. Назовите области её применения.
2. Из текста параграфа выпишите формулы:
- а) кислых солей;
- б) кристаллогидратов.
Назовите их.
3. Составьте формулы веществ:
- а) сульфат бария, гидросульфат лития, сульфат железа(II), сульфат железа(III);
- б) сульфат магния, сульфат алюминия, гидросульфат бария, сульфат серебра(I).
4. Из перечня Mg, Zn, Al, Ag, Fe, Cr, Sn, Cu, Au, Рt выпишите символы металлов, которые:
- а) не вытесняют водород из раствора серной кислоты;
- б) пассивируются концентрированной серной кислотой.
5. Составьте уравнения реакций образования кислых и средних солей при взаимодействии гидроксидов натрия и кальция с:
- а) серной кислотой;
- б) сернистой кислотой;
- в) оксидом серы(IV).
Назовите образующиеся соли.
6. Оксид серы(VI) массой 8 г растворили в воде массой 132 г. Определите массовую долю кислоты в растворе.
7. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, протекающих при взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой разной концентрации, согласно схемам на с. 193, 194.
8. Вторая стадия производства серной кислоты из пирита — окисление оксида серы(IV) в оксид серы(VI) основана на обратимой каталитической реакции:
В условиях производства SO3 является газом. Укажите условия смещения равновесия в сторону продукта реакции.
9. Определите массу раствора серной кислоты с массовой долей 20 %, который можно получить при разбавлении раствора объёмом 1 дм3 (плотность 1,835 г/см3) с массовой долей серной кислоты 96 %.
10. Имеется 500 г раствора оксида серы(VI) в серной кислоте. Массовые доли H2SO4 и SO3 составляют 92 % и 8 % соответственно. Сколько граммов воды нужно добавить для получения 100%-ной серной кислоты?
