Химия. 11 класс

Вопросы, задания, задачи

1. Назовите:

• а) изотопы водорода;
• б) возможные степени окисления атома водорода;
• в) группы веществ, с которыми может реагировать водород;
• г) реагенты для получения водорода в лаборатории.

2. Из предложенного перечня уравнений реакций выпишите те, которые характеризуют:

• а) свойства водорода;
• б) способы получения водорода:

3. Заполните таблицу «Применение водорода».

Свойства водорода	Области применения	Уравнение реакции
Реакция с кислородом Взаимодействие с азотом Взаимодействие с хлором Взаимодействие с оксидами тугоплавких металлов Гидрирование бензола

4. Составьте уравнения реакций образования водорода (металлы олово Sn и никель Ni окисляются до степени окисления +2):

• а) Мg + Н₂SO₄ →; Sn + HCl →; НCl + Zn →;
• б) Аl + Н₂SO₄ →; Ni + HCl →.

5. Определите максимальный объём водорода (н. у.), который может быть получен в аппарате Киппа при загрузке цинка массой 0,39 кг.

6. Сравните:

• а) состав ядер протия, дейтерия, трития;
• б) кислотно-основные свойства водных растворов сероводорода и хлороводорода.

7. Составьте уравнения реакций согласно схеме:

• а)
• б) .

8. Определите количество теплоты, выделившейся при сгорании водорода объёмом 1 м³ (н. у.), если термохимическое уравнение реакции имеет вид: 2Н_2(г) + О_2(г) = 2Н₂О_(г) + 484 кДж.

9. К гидриду неизвестного двухвалентного металла массой 1,05 г добавили воду в избытке. При этом выделился водород объёмом 1,12 дм³ (н. у.). Определите металл.

10. В системе установилось равновесие: . Известно, что к этому моменту прореагировало 35 % водорода и образовалось 7 моль аммиака. Определите исходную массу водорода.

*Подготовьте сообщение «Водород — топливо будущего».