§ 22. Химическое равновесие

Влияние температуры

Из термохимических уравнений, записанных в виде:

straight H subscript 2 left parenthesis straight г right parenthesis end subscript space plus space straight I subscript 2 left parenthesis straight г right parenthesis end subscript space rightwards arrow over leftwards arrow space 2 НI subscript left parenthesis straight г right parenthesis end subscript space plus space 10 comma 2 space кДж comma 2 НI subscript left parenthesis straight г right parenthesis end subscript space rightwards arrow over leftwards arrow space straight H subscript 2 left parenthesis straight г right parenthesis end subscript space plus space straight I subscript 2 left parenthesis straight г right parenthesis end subscript space – space 10 comma 2 space кДж comma

следует, что прямая реакция синтеза HI идёт с выделением теплоты, а обратная — с поглощением такого же количества теплоты.

При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении — в направлении экзотермической.

При повышении температуры в равновесной системе в большей степени увеличивается скорость реакции распада HI с поглощением теплоты. Так ослабляется нагревание и уменьшается количество подведённой теплоты (табл. 15).

Таблица 15. Равновесное содержание HI(г) в смеси с исходными количествами H2(г) и I2(г)

Температура, °С 100 200 300 400 500 600 700
Содержание HI, % 90 86 83 81 79 76 73