§ 21.1. Закон действующих масс

Самоконтроль

1. Согласно закону действующих масс, скорость гомогенной химической реакции прямо пропорциональна:

  • а) массам реагирующих веществ;
  • б) массам образующихся веществ;
  • в) массе катализатора;
  • г) концентрациям реагирующих веществ.

2. Константа скорости реакции зависит от:

  • а) природы реагирующих веществ;
  • б) температуры;
  • в) присутствия катализатора;
  • г) концентрации реагирующих веществ.

3. При уменьшении массы порошка железа вдвое константа скорости реакции «math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mn»2«/mn»«mi»Fe«/mi»«mo»§#160;«/mo»«mo»+«/mo»«mo»§#160;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mover»«mrow»«mo»§#160;«/mo»«mo»=«/mo»«mo»§#160;«/mo»«/mrow»«mrow»«mo mathvariant=¨italic¨»§#160;«/mo»«mi»t«/mi»«/mrow»«/mover»«mn»2«/mn»«mi»FeO«/mi»«/math»:

  • а) не изменится;
  • б) уменьшится вдвое;
  • в) увеличится вдвое;
  • г) уменьшится пропорционально изменению площади поверхности порошка.

4. Формула ʋ = k · с(А) может описывать зависимость скорости от концентрации реагирующего вещества для реакции:

  • a) C(тв) + O2(г) = CO2(г);
  • б) BaO(тв) + SO2(г) = BaSO3(тв);
  • в) Zn(тв) + H2SO4(р-р) = ZnSO4(р-р) + H2(г);
  • г) N2O4(г) «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mo»§#8644;«/mo»«/math» NO2(г) + NO2(г).

5. Увеличение в 3 раза концентрации вещества NO2 в реакции NO2 + NO2 «math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨ class=¨wrs_chemistry¨»«mo»§#8644;«/mo»«/math» N2O4 приведёт к увеличению скорости в:

  • а) 3 раза;
  • б) 6 раз;
  • в) 9 раз;
  • г) 12 раз.