§ 19. Тепловые эффекты химических реакций

*Самоконтроль

1. Величина теплового эффекта в термохимическом уравнении реакции зависит от:

  • а) природы реагирующих веществ;
  • б) энергии химической связи в продуктах реакции;
  • в) массы исходных веществ;
  • г) агрегатного состояния участников реакции.

2. Для экзотермических реакций справедливы утверждения:

  • а) энергии на разрыв исходных связей в химических веществах затрачивается меньше, чем выделяется при образовании новых связей;
  • б) происходит поглощение теплоты;
  • в) Q > 0;
  • г) Q < 0.

3. Взаимодействие водорода и кислорода выражается уравнениями реакций:

2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 483,6 кДж,

2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж) + 571,5 кДж.

Для обеих из них верно:

  • а) обе реакции являются эндотермическими;
  • б) реакции различаются тепловыми эффектами;
  • в) тепловой эффект второй реакции выше, так как конденсация паров воды сопровождается выделением теплоты;
  • г) энергии на разрыв исходных связей в химических веществах затрачивается больше, чем выделяется при образовании новых связей.

4. Окисление цинка характеризует следующее термохимическое уравнение:

2Zn(тв) + O2(г) = 2ZnO(тв) + 700 кДж.

При этом 35 кДж теплоты выделится, если в реакцию вступит:

  • а) 13 г цинка;
  • б) 2,24 дм3 кислорода;
  • в) 6,5 г цинка;
  • г) 112 дм3 кислорода.

Объёмы газов даны при н. у.

5. При сгорании углеводорода количеством 1 моль больше всего выделяется энергии в случае:

  • а) СН4(г) + 2О2(г) = СО2 + 2Н2О(г) + 802,3 кДж;
  • б) С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2 + 2Н2О(ж) + 1400 кДж;
  • в) 2С2Н2(г) + 5О2(г) = 4СО2 + 2Н2О(ж) + 2610 кДж;
  • г) С3Н8(г) + 5О2(г) = 3СО2 + 4Н2О(ж) + 2220 кДж.