§ 7. Строение атома
Вопросы, задания, задачи
1. Назовите:
- а) частицы, входящие в состав атома;
- б) нуклид, который не содержит нейтронов.
2. Приведите обозначения нуклидов хлор-35 и хлор-37, йод-127 и йод-131 в виде .
3. Используя данные таблицы 4, сравните характеристики:
- а) протона и нейтрона;
- б) протона и электрона.
4. Ответьте на вопросы:
- а) почему в результате химических реакций не происходит превращения одних элементов в другие;
- б) какая атомная масса химических элементов указана в периодической системе — относительная или абсолютная;
- в) почему масса ядра меньше суммарной массы протонов и нейтронов, составляющих ядро?
5. Определите число протонов и нейтронов в ядрах изотопов углерода с массовыми числами 12, 13 и 14.
6. Укажите число электронов в следующих атомах и ионах: H–, H+, He, Au, Cа2+.
7. Определите, сколько разновидностей молекул воды может образоваться из кислорода и водорода, если имеется смесь атомов водорода и кислорода, включающая нуклиды: , , , , .
8. Сопоставьте состав нуклидов 40Ar, 40K, 40Ca, а также 3H, 3He и 14С, 14N. Можно ли однозначно установить принадлежность атома к определённому элементу только на основании величины его массового числа?
9. Рассчитайте относительную атомную массу природной меди, если известно, что она состоит из двух изотопов 63Cu (69 %) и 65Cu (31 %), причём Аr(63Cu) = 62,93, Аr(65Cu) = 64,93. Ответ проверьте по периодической системе Менделеева.
10. Известно, что химический элемент углерод в природе представлен двумя стабильными изотопами углерод-12 и углерод-13, относительные атомные массы которых соответственно равны 12,000000 и 13,003355. На долю атомов углерода-12 приходится 98,90 %, а на долю атомов углерода-13 — 1,10 %. Рассчитайте относительную атомную массу углерода и сопоставьте полученное значение с тем, что приведено в периодической системе.